※ 引述《pknick8 (ㄚ颍)》之铭言： : The lattice energy of NaI is 686KJ/mol and its heat of solution is -7.6KJ/mol : . : Calculate the hydration of energy of NaI(s). : 有晶格能 要算水合能 : 没有头绪 : 请会算的教一下吧 : 感恩 溶质溶解於水中 包含三个过程 (1) 溶质被分解成个别的离子 以NaI来说就是 NaI(s) → Na+(g) + Cl-(g) 这个就是题目里面的晶格能 假设 ΔH1＝686 kJ/mol (2) 溶剂分子间克服分子间作用力 设为 ΔH2 (3) 上面个别的溶质跟溶剂分子互相作用 设为 ΔH3 而ΔH2+ΔH3＝ΔH(hydration) 也就是要求的水合能 以NaI的例子来说就是 H2O(l) + Na+(g) + Cl-(g) → Na+(aq) + Cl-(aq) 则 ΔHsoln＝ΔH1 + ΔH2 + ΔH3＝-7.6 kJ/mol＝686 + ΔH(hydration) 所以 水合能就是 -693.6 kJ/mol 跟推文的一样 -- 1 Taiwan319 台湾 ◎再访319乡 活动结束 微笑不结束 2 lvfied/KuaTsey ● 2 Hsinchu 新竹 ◎ 风城事务 HOTMayDayLove/xie 3 ˇTai-travel 台湾 ◎迎接2006年的台湾自助旅行者版 30 boa/Rhapsody/i --

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