※ 引述《cahoic (cahoic)》之銘言： : 請問一個元素的陽離子半徑為什麼會遠小於原子半徑? : 想了好多個解釋方法好像都行不通... : 另外...如果一個離子的原子序相同,但電子數不同, : 會因為電子數較少排到較內圈而使半徑較小嗎? : 觀念不太清楚 : 麻煩了 謝謝^^" 以 Na跟 Mg來說 11 12 Na跟 Mg因為就在隔壁，原子半徑看起來其實沒有差很多 11 12 變成離子狀態之後， + 2+ Na 跟Mg 的電子數都是10個 不過會影響半徑的，除了外面電子有多少之外，別忘了原子中心密度最大的原子核。 原子核裡面有正電，正負相吸會把電子拉進到核一些。 Mg的質子比Na多一個，因此，Mg原子核對於電子的影響就會大於Na + 2+ 2+ 也所以Na 跟Mg 明明外面電子都是10個，但是Mg 的離子半徑就會較小。 我是這麼解釋的啦，有錯請指正，謝謝。 -- ╭╮　　　http://members.tw.ebay.com/aboutme/starjuice1227 [草莓小屋] --

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