※ 引述《cahoic (cahoic)》之铭言： : 请问一个元素的阳离子半径为什麽会远小於原子半径? : 想了好多个解释方法好像都行不通... : 另外...如果一个离子的原子序相同,但电子数不同, : 会因为电子数较少排到较内圈而使半径较小吗? : 观念不太清楚 : 麻烦了 谢谢^^" 以 Na跟 Mg来说 11 12 Na跟 Mg因为就在隔壁，原子半径看起来其实没有差很多 11 12 变成离子状态之後， + 2+ Na 跟Mg 的电子数都是10个 不过会影响半径的，除了外面电子有多少之外，别忘了原子中心密度最大的原子核。 原子核里面有正电，正负相吸会把电子拉进到核一些。 Mg的质子比Na多一个，因此，Mg原子核对於电子的影响就会大於Na + 2+ 2+ 也所以Na 跟Mg 明明外面电子都是10个，但是Mg 的离子半径就会较小。 我是这麽解释的啦，有错请指正，谢谢。 -- ╭╮　　　http://members.tw.ebay.com/aboutme/starjuice1227 [草莓小屋] --

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