※ 引述《patpet (qq)》之銘言： : 90年 : 問13.化合物{[Ni(en)2(H2O)]SO4}2-的中心原子的氧化數與配位數各為2和6~~~這怎麼看 因為en、H2O為中性配位基，所以原錯合物相當於NiSO42-，所以 氧化數是+2，至於配位數則是看跟多少配位基錯合， 因為en為雙牙基其他兩個為單牙基，所以配位數＝6 : 問14.為什麼100ML,0.1M的Na2CO3和50ml,0.1M的NaOH無法形成緩衝溶液 這樣講好了，Na2CO3溶於水是鹼性，NaOH為酸性 緩衝溶液至少要是一酸 一鹼才對不是嗎？ (CH3COOH) (CH3COONa) : 問20.多少莫耳的Fe(OH)2~~~Ksp=1.8乘以10的-15次方~~~可以溶在1升且pH=12的緩衝液中=====>答案是1.8乘以10的-11次方~~~~~~怎麼算 設X莫耳的Fe(OH)2(相當於X M)可溶解 Fe(OH)2 → Fe2+ + 2OH- 10^-2 X 2X Ksp＝[Fe2+][OH-]2＝X*(10-2 + 2X)2＝1.8*10^-15 2X可省略 求出1.8*10^-11 : 問21.在攝氏25度時,100毫升的純水中加入HCl 0.0001莫耳後,氫離子的濃度將成為原有的======>答案是10000倍~~~~~怎麼算 原本水溶液的[H+]＝10-7M，相當於10-7*100*10-3mol＝10-8 但HCl的H+＝10-4mole，相加之後還是等於10-4mol＝10-3M 故氫離子濃度變為原來的10-3/10-7＝104倍 : 問27.答案給C我寫B : 89年 : 問3.一個水分子最多可以形成4個氫鍵是怎麼判斷的 中心氧上有兩個孤電子對可與相鄰的水分子形成兩對氫鍵 另外兩個就是OH : 問29.當形成甲烷的△H=-74.81KJ且△S=-80.8J/K則在哪個溫度下形成的甲烷的平衡常數等於1======>答案是926K~~~~~怎麼算 因為ΔG＝-RTlnK(平衡的時候) 所以K＝1表示ΔG＝0 在代入ΔG＝ΔH - TΔS 就可以求出答案了 : 問30.310克的甲烷和乙烷混合氣體與氧完全燃燒,產生880克二氧化碳求混合氣體中甲烷多少克==>答案是160克~~~怎麼算 分別假設甲烷為X克，乙烷為310克 CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O C2H6 + 5/2O2 → CO2 + 3H2O代入後解二元一次方程式應該就可以了 : 88年 : 問7.當一個原子的電子位於最低能階上,也就是最靠近核的軌道上,此時的狀態是(A)激態(B)基態(C)凝態(D)以上皆非===>答案是D~~為什麼不是基態 : 問19.哪類有機分子在加入氫氧化鈉後水溶性會增加(A)胺類(B)烷類(C)芳香族化合物(D) 酸類====>答案是D~~~可否解釋其他的選項是為什麼不行嗎 胺類是鹼性，加NaOH不會增加溶解度 羧酸會與NaOH反應生成鹽類而溶解 故溶解度增加 另外兩個根本沒反應 : 問33.已知 : Au正三價+3e-→Au E0=+1.5伏特 : Ni正二價+2e-→Ni E0=-0.23伏特 : 則2Au正三價+3Ni→3Ni正二價+2Au的△G0為多少====>答案是-1乘以10的3次方KJ~~~怎麼算 ΔG＝-RTlnK 還有ε＝RT/nFlnK(根據涅斯特方程式而來，用在平衡時) 將兩式結合可得到ε＝-ΔG/nF→ΔG＝-（1.73*6*96500）＝-1.00167*103 KJ --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 59.115.234.242 ※ 編輯: yiso 來自: 59.115.234.242 (07/21 02:22)