※ 引述《patpet (qq)》之铭言： : 90年 : 问13.化合物{[Ni(en)2(H2O)]SO4}2-的中心原子的氧化数与配位数各为2和6~~~这怎麽看 因为en、H2O为中性配位基，所以原错合物相当於NiSO42-，所以 氧化数是+2，至於配位数则是看跟多少配位基错合， 因为en为双牙基其他两个为单牙基，所以配位数＝6 : 问14.为什麽100ML,0.1M的Na2CO3和50ml,0.1M的NaOH无法形成缓冲溶液 这样讲好了，Na2CO3溶於水是硷性，NaOH为酸性 缓冲溶液至少要是一酸 一硷才对不是吗？ (CH3COOH) (CH3COONa) : 问20.多少莫耳的Fe(OH)2~~~Ksp=1.8乘以10的-15次方~~~可以溶在1升且pH=12的缓冲液中=====>答案是1.8乘以10的-11次方~~~~~~怎麽算 设X莫耳的Fe(OH)2(相当於X M)可溶解 Fe(OH)2 → Fe2+ + 2OH- 10^-2 X 2X Ksp＝[Fe2+][OH-]2＝X*(10-2 + 2X)2＝1.8*10^-15 2X可省略 求出1.8*10^-11 : 问21.在摄氏25度时,100毫升的纯水中加入HCl 0.0001莫耳後,氢离子的浓度将成为原有的======>答案是10000倍~~~~~怎麽算 原本水溶液的[H+]＝10-7M，相当於10-7*100*10-3mol＝10-8 但HCl的H+＝10-4mole，相加之後还是等於10-4mol＝10-3M 故氢离子浓度变为原来的10-3/10-7＝104倍 : 问27.答案给C我写B : 89年 : 问3.一个水分子最多可以形成4个氢键是怎麽判断的 中心氧上有两个孤电子对可与相邻的水分子形成两对氢键 另外两个就是OH : 问29.当形成甲烷的△H=-74.81KJ且△S=-80.8J/K则在哪个温度下形成的甲烷的平衡常数等於1======>答案是926K~~~~~怎麽算 因为ΔG＝-RTlnK(平衡的时候) 所以K＝1表示ΔG＝0 在代入ΔG＝ΔH - TΔS 就可以求出答案了 : 问30.310克的甲烷和乙烷混合气体与氧完全燃烧,产生880克二氧化碳求混合气体中甲烷多少克==>答案是160克~~~怎麽算 分别假设甲烷为X克，乙烷为310克 CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O C2H6 + 5/2O2 → CO2 + 3H2O代入後解二元一次方程式应该就可以了 : 88年 : 问7.当一个原子的电子位於最低能阶上,也就是最靠近核的轨道上,此时的状态是(A)激态(B)基态(C)凝态(D)以上皆非===>答案是D~~为什麽不是基态 : 问19.哪类有机分子在加入氢氧化钠後水溶性会增加(A)胺类(B)烷类(C)芳香族化合物(D) 酸类====>答案是D~~~可否解释其他的选项是为什麽不行吗 胺类是硷性，加NaOH不会增加溶解度 羧酸会与NaOH反应生成盐类而溶解 故溶解度增加 另外两个根本没反应 : 问33.已知 : Au正三价+3e-→Au E0=+1.5伏特 : Ni正二价+2e-→Ni E0=-0.23伏特 : 则2Au正三价+3Ni→3Ni正二价+2Au的△G0为多少====>答案是-1乘以10的3次方KJ~~~怎麽算 ΔG＝-RTlnK 还有ε＝RT/nFlnK(根据涅斯特方程式而来，用在平衡时) 将两式结合可得到ε＝-ΔG/nF→ΔG＝-（1.73*6*96500）＝-1.00167*103 KJ --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 59.115.234.242 ※ 编辑: yiso 来自: 59.115.234.242 (07/21 02:22)