※ 引述《cheyu (....)》之銘言： : how many unpaired electrons are present in a [Mn(H2O)6]2+ ion? : 答案是:5 : 怎麼算呀? : 這大概是蠻典型的題目吧... : 我不會... : 請大大教一下^^"謝謝 提供另一種解法(我都是用這種,好像比較方便) Mn2+的價電子數為5(3d5) 又因為Mn[(H2O)6]2+為六配位,必為八面體型 原本五個相同能量之d軌域會分裂成eg與t2g兩種 -- eg ----- --- t2g 然後將5個d電子填入,因為H2O為弱場基 eg與t2g的差值不大,電子可以在填完t2g後往eg填入 所以未成對電子數就是5 其實題目還可以問此化合物是high spin or low spin 當然順磁反磁也會一併問 就這個化合物來說,是順磁性 如何判斷哪些配位基是強場or弱場,可以參考一下普化 應該很容易找到(長長的一串........) 例如CN-與en就是強場基 所以Mn[(CN-)6]3- 價電子數為4(3d4)此時未成對電子數=2 因為eg與t2g的能階差很大,必須將t2g先填滿才可往上填 ----------------------------------------------- 這種題目應該是這樣解吧........... --

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