※ 引述《cheyu (....)》之铭言： : how many unpaired electrons are present in a [Mn(H2O)6]2+ ion? : 答案是:5 : 怎麽算呀? : 这大概是蛮典型的题目吧... : 我不会... : 请大大教一下^^"谢谢 提供另一种解法(我都是用这种,好像比较方便) Mn2+的价电子数为5(3d5) 又因为Mn[(H2O)6]2+为六配位,必为八面体型 原本五个相同能量之d轨域会分裂成eg与t2g两种 -- eg ----- --- t2g 然後将5个d电子填入,因为H2O为弱场基 eg与t2g的差值不大,电子可以在填完t2g後往eg填入 所以未成对电子数就是5 其实题目还可以问此化合物是high spin or low spin 当然顺磁反磁也会一并问 就这个化合物来说,是顺磁性 如何判断哪些配位基是强场or弱场,可以参考一下普化 应该很容易找到(长长的一串........) 例如CN-与en就是强场基 所以Mn[(CN-)6]3- 价电子数为4(3d4)此时未成对电子数=2 因为eg与t2g的能阶差很大,必须将t2g先填满才可往上填 ----------------------------------------------- 这种题目应该是这样解吧........... --

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