※ 引述《kaolilion (蘋果妹 加油!)》之銘言： : 標題: Re: [考題] 熱力學題目 : 時間: Wed Mar 23 20:25:19 2005 : : ※ 引述《wilson1000 (瘋狂肌渴男的就好)》之銘言： : : ※ 引述《kaolilion (蘋果妹要加油^^)》之銘言： : : : ◎台大 [93chemistry C] : : : 3. For the isothermal isobartic expansion of an ideal gas which of the : : : following is true? : : : I. energy change(△E)=0 : : : II. Heat=work(Q=W) : : : III.△H≠0 : : : (a)I only; (b)II &III (c)I &II (d)III only (e) I & III : : : isothermal : : : 溫度不變 也就代表internal energy在isothermal process中沒變 : : : △E = q + w = q - △PV, △E =0 : : : 所以是q = -w 吧? 而且我在想 work = -△(PV), isobartic→constant pressure : : : w = -P△V 又氣體膨脹 所以 w < 0, q > 0 : : : 且 q(at constant pressure)= △H ∴△H≠0 所以我選 (e) 不知這樣推論對不對 ? : : Qp+Wuseful=△H=△E+P△V 因△E=0所以△H=P△V : : 可是定溫所以PV=const 又定壓所以P=const 所以V=const所以△V=0所以△H=0 : 可是題目說expansion，△V怎麼會等於零呢？ 因為好像沒有等溫定壓膨脹這種東西吧? 題目在騙人吧 : : 所以選a吧 : : : ◎台大 [92chemistry B] : : : 10. which of the process has a negative △S ? : : : (b)compress an ideal gas at constant pressure. : : : (d)the freezing of water. : : : 我覺得這兩個都對耶.....? : 有人可以回答我這一題嗎? : : : ◎[93chemistry B] : : : 5. which of the following relation is correct? : : : (a)H=E-PV (b )H=G-ST (c)for an irreversible change dSsurr<dq/T : : 不對 有時小於有時大於吧 假設他問的是量的大小 q>0時 dSsurr<dq/T q<0則反之 : 我不太懂你的意思耶 : 我只知道irreversible change, △S>q/T : reversible change,△S=q/T 但不知道這裡的△S : 是△Ssys還是△Ssurr? 第一式我不知?? 第二式是△Ssys : : : (d)for a reversible change dSsys=dHsys : : : (e)for an irreversible change △Ssurr+△Ssys=0 : : : (f)at the phase transition △Ssys=△H/T : 那(f)對不對呀? 對吧 phase transition是可逆 △q/T=△Ssys=-△Ssurr=△H/T : : : -- : : 多謝指點迷津 : : -- : : -- :

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