※ 引述《kaolilion (苹果妹 加油!)》之铭言： : 标题: Re: [考题] 热力学题目 : 时间: Wed Mar 23 20:25:19 2005 : : ※ 引述《wilson1000 (疯狂肌渴男的就好)》之铭言： : : ※ 引述《kaolilion (苹果妹要加油^^)》之铭言： : : : ◎台大 [93chemistry C] : : : 3. For the isothermal isobartic expansion of an ideal gas which of the : : : following is true? : : : I. energy change(△E)=0 : : : II. Heat=work(Q=W) : : : III.△H≠0 : : : (a)I only; (b)II &III (c)I &II (d)III only (e) I & III : : : isothermal : : : 温度不变 也就代表internal energy在isothermal process中没变 : : : △E = q + w = q - △PV, △E =0 : : : 所以是q = -w 吧? 而且我在想 work = -△(PV), isobartic→constant pressure : : : w = -P△V 又气体膨胀 所以 w < 0, q > 0 : : : 且 q(at constant pressure)= △H ∴△H≠0 所以我选 (e) 不知这样推论对不对 ? : : Qp+Wuseful=△H=△E+P△V 因△E=0所以△H=P△V : : 可是定温所以PV=const 又定压所以P=const 所以V=const所以△V=0所以△H=0 : 可是题目说expansion，△V怎麽会等於零呢？ 因为好像没有等温定压膨胀这种东西吧? 题目在骗人吧 : : 所以选a吧 : : : ◎台大 [92chemistry B] : : : 10. which of the process has a negative △S ? : : : (b)compress an ideal gas at constant pressure. : : : (d)the freezing of water. : : : 我觉得这两个都对耶.....? : 有人可以回答我这一题吗? : : : ◎[93chemistry B] : : : 5. which of the following relation is correct? : : : (a)H=E-PV (b )H=G-ST (c)for an irreversible change dSsurr<dq/T : : 不对 有时小於有时大於吧 假设他问的是量的大小 q>0时 dSsurr<dq/T q<0则反之 : 我不太懂你的意思耶 : 我只知道irreversible change, △S>q/T : reversible change,△S=q/T 但不知道这里的△S : 是△Ssys还是△Ssurr? 第一式我不知?? 第二式是△Ssys : : : (d)for a reversible change dSsys=dHsys : : : (e)for an irreversible change △Ssurr+△Ssys=0 : : : (f)at the phase transition △Ssys=△H/T : 那(f)对不对呀? 对吧 phase transition是可逆 △q/T=△Ssys=-△Ssurr=△H/T : : : -- : : 多谢指点迷津 : : -- : : -- :

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