※ 引述《kaolilion (蘋果妹要加油^^)》之銘言： : ◎台大 [93chemistry C] : 3. For the isothermal isobartic expansion of an ideal gas which of the : following is true? : I. energy change(△E)=0 : II. Heat=work(Q=W) : III.△H≠0 : (a)I only; (b)II &III (c)I &II (d)III only (e) I & III : isothermal : 溫度不變 也就代表internal energy在isothermal process中沒變 : △E = q + w = q - △PV, △E =0 : 所以是q = -w 吧? 而且我在想 work = -△(PV), isobartic→constant pressure : w = -P△V 又氣體膨脹 所以 w < 0, q > 0 : 且 q(at constant pressure)= △H ∴△H≠0 所以我選 (e) 不知這樣推論對不對 ? Qp+Wuseful=△H=△E+P△V 因△E=0所以△H=P△V 可是定溫所以PV=const 又定壓所以P=const 所以V=const所以△V=0所以△H=0 所以選a吧 : ◎台大 [92chemistry B] : 10. which of the process has a negative △S ? : (b)compress an ideal gas at constant pressure. : (d)the freezing of water. : 我覺得這兩個都對耶.....? : ◎[93chemistry B] : 5. which of the following relation is correct? : (a)H=E-PV (b )H=G-ST (c)for an irreversible change dSsurr<dq/T 不對 有時小於有時大於吧 : (d)for a reversible change dSsys=dHsys : (e)for an irreversible change △Ssurr+△Ssys=0 : (f)at the phase transition △Ssys=△H/T : 我可以判斷出a,b,d,e是錯的 f是對的 : (d)reversible change→dSsys=dHsys/T : (e)△Ssurr+△Ssys=0→reversirble : 可是有關可逆反應與自發性的關係我還是不太懂耶 : 所以c我無法判斷 : 我今天研究了一整天的irreversible & reversible process 也爬過文了 : 還是有很多問題 我試著把我知道的說說看 : 如果有錯還是需要補充希望大家的幫忙 : 所謂的reversible process就是指 : state 1→state 2→state 1 的過程△E不變 不是吧 絕熱free expansion △E不變 可是irreversible : isothermal expansion or compress process中 : work 發生改變，但因為要使deltaE = 0 所以heat 會流入或流出 : irreversible process : 好像又和隔熱系統有關 因為隔熱 所以沒有heat 流動 : 所以膨脹的時候 delta E <0 壓縮時 deltaE >0 irreversible和隔熱沒特別關係吧? : ◎可是不知道reversible process 為什麼△Ssurr+△Ssys=0 : ◎還有reversibel or irrversible process中 : dSsurr或dSsys 還是dSsurr 和 dq/T的關係 我也弄不清楚 reversible時 dSys=dq/T=-dSsurr irreversible就不行這樣算 : ◎到底什麼是free expansion? 外壓Pex=0時sys的膨脹 : ◎我在《Chemistry Principles》一書中看到一個試子 : △S=q/T 不知△S指的是△Ssurr or△Ssys 還是△Ssurr △Ssys : 由以上亂七八糟的思路 可知我快爆炸了 : 希望有箇中高手 可以清楚的解答 : 解救所有因為熱力學而痛不欲生的可憐蟲 : 大大感激orz --

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