※ 引述《kaolilion (苹果妹要加油^^)》之铭言： : ◎台大 [93chemistry C] : 3. For the isothermal isobartic expansion of an ideal gas which of the : following is true? : I. energy change(△E)=0 : II. Heat=work(Q=W) : III.△H≠0 : (a)I only; (b)II &III (c)I &II (d)III only (e) I & III : isothermal : 温度不变 也就代表internal energy在isothermal process中没变 : △E = q + w = q - △PV, △E =0 : 所以是q = -w 吧? 而且我在想 work = -△(PV), isobartic→constant pressure : w = -P△V 又气体膨胀 所以 w < 0, q > 0 : 且 q(at constant pressure)= △H ∴△H≠0 所以我选 (e) 不知这样推论对不对 ? Qp+Wuseful=△H=△E+P△V 因△E=0所以△H=P△V 可是定温所以PV=const 又定压所以P=const 所以V=const所以△V=0所以△H=0 所以选a吧 : ◎台大 [92chemistry B] : 10. which of the process has a negative △S ? : (b)compress an ideal gas at constant pressure. : (d)the freezing of water. : 我觉得这两个都对耶.....? : ◎[93chemistry B] : 5. which of the following relation is correct? : (a)H=E-PV (b )H=G-ST (c)for an irreversible change dSsurr<dq/T 不对 有时小於有时大於吧 : (d)for a reversible change dSsys=dHsys : (e)for an irreversible change △Ssurr+△Ssys=0 : (f)at the phase transition △Ssys=△H/T : 我可以判断出a,b,d,e是错的 f是对的 : (d)reversible change→dSsys=dHsys/T : (e)△Ssurr+△Ssys=0→reversirble : 可是有关可逆反应与自发性的关系我还是不太懂耶 : 所以c我无法判断 : 我今天研究了一整天的irreversible & reversible process 也爬过文了 : 还是有很多问题 我试着把我知道的说说看 : 如果有错还是需要补充希望大家的帮忙 : 所谓的reversible process就是指 : state 1→state 2→state 1 的过程△E不变 不是吧 绝热free expansion △E不变 可是irreversible : isothermal expansion or compress process中 : work 发生改变，但因为要使deltaE = 0 所以heat 会流入或流出 : irreversible process : 好像又和隔热系统有关 因为隔热 所以没有heat 流动 : 所以膨胀的时候 delta E <0 压缩时 deltaE >0 irreversible和隔热没特别关系吧? : ◎可是不知道reversible process 为什麽△Ssurr+△Ssys=0 : ◎还有reversibel or irrversible process中 : dSsurr或dSsys 还是dSsurr 和 dq/T的关系 我也弄不清楚 reversible时 dSys=dq/T=-dSsurr irreversible就不行这样算 : ◎到底什麽是free expansion? 外压Pex=0时sys的膨胀 : ◎我在《Chemistry Principles》一书中看到一个试子 : △S=q/T 不知△S指的是△Ssurr or△Ssys 还是△Ssurr △Ssys : 由以上乱七八糟的思路 可知我快爆炸了 : 希望有个中高手 可以清楚的解答 : 解救所有因为热力学而痛不欲生的可怜虫 : 大大感激orz --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 218.166.60.152 ※ 编辑: wilson1000 来自: 218.166.60.152 (03/20 23:03)