這幾天才入手了一只生鐵壺，目前還沒辦法體會出它用來泡茶的強大威能 但是先來紙上談兵一下，討論點跟生鐵壺有關的東西吧 其實不管是哪個地方，只要是討論到生鐵壺，一定會把亞鐵離子(Fe2+)給搬出來講 這點我很能認同，也認為這應該是使茶湯甘甜的來源 除此之外，更有些人說用生鐵壺燒出來的水會比一般鍋具燒出來的水溫高， 所以我就來講講我認為的理論，提出來跟大家討論吧 一般鐵屑若是崩落的再小，小到可以隨波逐流，被沖進壺內在隨著茶湯喝下肚， 不管它如何的小，終究還是金屬(原子)的型態存在，對於甘甜跟保健效果， 真的是八竿子也打不著! 另外，一般常看到紅棕色的鐵鏽，若溶於水會形成的離子是三價鐵離子(Fe3+)， 所以附帶一提的是我們需要有生鏽能力的生鐵壺，但是不需要它生鏽的狀態。 講這麼久我還是沒說Fe2+怎麼來的阿... 直接show反應方程式吧 O2 + 4 e- + 2 H2O → 4 OH-....................(1) Fe → Fe2+ + 2 e-.............................(2) Fe2+ 的形成靠的就是這組氧化還原反應 而若是在富氧的狀態下，Fe2+還會繼續氧化成Fe3+ 4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O2- 所以我們究竟喝了多少濃度的鐵離子，又以生鐵壺煮水可以使沸點提高多少， 先來做些假設再計算吧! 一般而言，水在一大氣壓下的溶氧量常溫時約為8.5ppm， 但是溫度越高水中溶氧就會越少， 為了方便計算我取溶氧量為8ppm，且全部的溶氧都進行還原反應， 而生成Fe2+把氧全用完了，自然Fe2+不會再行氧化變成Fe3+ 所以我們究竟喝了多少濃度的鐵離子，又以生鐵壺煮水可以使沸點提高多少， 先來做些假設再計算吧! 一般而言，水在一大氣壓下的溶氧量常溫時約為8.5ppm， 但是溫度越高水中溶氧就會越少， 為了方便計算我取溶氧量為8ppm，且全部的溶氧都進行還原反應， 而生成Fe2+把氧全用完了，自然Fe2+不會再行氧化變成Fe3+ 計算： 氧濃度 8ppm=8 mg/L = (8/32)*10^-3 mole/L =2.5*10^-4 mole/L Fe2+濃度 2*2.5*10^-4 mole/L =5*10^-4 mole/L =56*5*10^-1 mg/L =28ppm 這28ppm的或許已足夠造成口腔裡一些受器感受到甘甜 接著再算一下沸點上升了多少度 利用DT=Kb*Cm*i這公式吧，而水Kb=0.52℃ 所以 DT=0.52*2.5*10^-4*6=7.8*10^-4=0.00078℃ ，結果沸點上升千分之一度都不到 這種沸點溫度微微上升的現象，被某些人拿來照本宣科的講， 沒有講出個道理當然不能說服我 至於為什麼大家會有種生鐵壺燒出來的水比較熱的錯覺， 或許可以從熱阻的角度上來看，一樣是400K之下的carbon steel與不鏽鋼304的thermal conductivity各為56.7及16.6(W/m*k) 假設同樣大小(熱傳面積相同)的生鐵壺及不銹鋼壺，因為生鐵壺壁厚很多， 先假設厚度為不銹鋼壺的5倍，則兩者熱阻之比 生鐵壺：不銹鋼壺=(5/56.7)：(1/16.6) =830：567 約=3：2 從這點來考慮或許可以得到一些解釋 至於我說的對不對，僅供參考，有實戰派的人可以做些實驗實際測量看看數字符不符合。 先這樣吧，今天感冒喝茶味道都變了，真慘 --

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