这几天才入手了一只生铁壶，目前还没办法体会出它用来泡茶的强大威能 但是先来纸上谈兵一下，讨论点跟生铁壶有关的东西吧 其实不管是哪个地方，只要是讨论到生铁壶，一定会把亚铁离子(Fe2+)给搬出来讲 这点我很能认同，也认为这应该是使茶汤甘甜的来源 除此之外，更有些人说用生铁壶烧出来的水会比一般锅具烧出来的水温高， 所以我就来讲讲我认为的理论，提出来跟大家讨论吧 一般铁屑若是崩落的再小，小到可以随波逐流，被冲进壶内在随着茶汤喝下肚， 不管它如何的小，终究还是金属(原子)的型态存在，对於甘甜跟保健效果， 真的是八竿子也打不着! 另外，一般常看到红棕色的铁锈，若溶於水会形成的离子是三价铁离子(Fe3+)， 所以附带一提的是我们需要有生锈能力的生铁壶，但是不需要它生锈的状态。 讲这麽久我还是没说Fe2+怎麽来的阿... 直接show反应方程式吧 O2 + 4 e- + 2 H2O → 4 OH-....................(1) Fe → Fe2+ + 2 e-.............................(2) Fe2+ 的形成靠的就是这组氧化还原反应 而若是在富氧的状态下，Fe2+还会继续氧化成Fe3+ 4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O2- 所以我们究竟喝了多少浓度的铁离子，又以生铁壶煮水可以使沸点提高多少， 先来做些假设再计算吧! 一般而言，水在一大气压下的溶氧量常温时约为8.5ppm， 但是温度越高水中溶氧就会越少， 为了方便计算我取溶氧量为8ppm，且全部的溶氧都进行还原反应， 而生成Fe2+把氧全用完了，自然Fe2+不会再行氧化变成Fe3+ 所以我们究竟喝了多少浓度的铁离子，又以生铁壶煮水可以使沸点提高多少， 先来做些假设再计算吧! 一般而言，水在一大气压下的溶氧量常温时约为8.5ppm， 但是温度越高水中溶氧就会越少， 为了方便计算我取溶氧量为8ppm，且全部的溶氧都进行还原反应， 而生成Fe2+把氧全用完了，自然Fe2+不会再行氧化变成Fe3+ 计算： 氧浓度 8ppm=8 mg/L = (8/32)*10^-3 mole/L =2.5*10^-4 mole/L Fe2+浓度 2*2.5*10^-4 mole/L =5*10^-4 mole/L =56*5*10^-1 mg/L =28ppm 这28ppm的或许已足够造成口腔里一些受器感受到甘甜 接着再算一下沸点上升了多少度 利用DT=Kb*Cm*i这公式吧，而水Kb=0.52℃ 所以 DT=0.52*2.5*10^-4*6=7.8*10^-4=0.00078℃ ，结果沸点上升千分之一度都不到 这种沸点温度微微上升的现象，被某些人拿来照本宣科的讲， 没有讲出个道理当然不能说服我 至於为什麽大家会有种生铁壶烧出来的水比较热的错觉， 或许可以从热阻的角度上来看，一样是400K之下的carbon steel与不锈钢304的thermal conductivity各为56.7及16.6(W/m*k) 假设同样大小(热传面积相同)的生铁壶及不锈钢壶，因为生铁壶壁厚很多， 先假设厚度为不锈钢壶的5倍，则两者热阻之比 生铁壶：不锈钢壶=(5/56.7)：(1/16.6) =830：567 约=3：2 从这点来考虑或许可以得到一些解释 至於我说的对不对，仅供参考，有实战派的人可以做些实验实际测量看看数字符不符合。 先这样吧，今天感冒喝茶味道都变了，真惨 --

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