作者candy88257 (阿泰斯)
看板SENIORHIGH
標題[問題] 化學3反應速率與溫度關係
時間Fri May 1 17:23:42 2020
https://i.imgur.com/zJrFyzV.jpg
這本是引航化學，而溫度對反應速率影響，它只寫溫度升高，正逆反應都變快，原因是超過
低限能的分子變多。
然後就列這個表格，很多原理不是很懂，想問一下原理的部分。
字太多，所以我寫在圖裡，請各位大神解惑，感謝！
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1F：推 hiinsi: ΔH=ΔEk+ΔU=3/2RΔT+(Ea-Ea’) 05/01 17:50
2F：推 jasonajaw: Ahrenius eq. k=A*e(-ea/KT), 所以溫度升高,正反反應速 05/01 18:05
3F：→ jasonajaw: 率常數都上升,但是由於Ea (activation energy) 不一樣 05/01 18:12
4F：→ jasonajaw: 使得跨越正反應低限能的分子增幅較相對逆反應"大" 05/01 18:13
5F：→ jasonajaw: 反應有利於吸熱反應 05/01 18:14
6F：推 karta1103084: 2. K=k正/k逆 溫度造成k正k逆的不等量改變 所以K變 05/01 18:15
7F：→ karta1103084: 平衡方向也變 05/01 18:15
8F：→ karta1103084: 途徑是指反應物變成產物中間的化學變化 只有催化劑 05/01 18:18
9F：→ karta1103084: 會找另一種反應途徑讓活化能降低 溫度並不會改變反 05/01 18:18
10F：→ karta1103084: 應途徑 05/01 18:18
11F：→ candy88257: 感謝！第2點了解了！ 其它尚在了解中@@ 05/01 18:24
12F：→ applejuicy: 阿瑞尼斯方程 這個在高中其實記結果就好了 05/01 18:27
13F：推 jasonajaw: 建議把Arenius eq. 搞懂...,這樣你就可以理解 溫度 05/01 18:29
14F：→ jasonajaw: 活化能 有效碰撞頻率對反應的影響 05/01 18:30
15F：→ candy88257: 反應熱那個還是不懂，反應熱不是正反應活化能減逆反 05/01 18:34
16F：→ candy88257: 應活化能而已嗎？ 一樓方程式怎又多個動能？ 05/01 18:34
17F：推 jasonajaw: 思考一個問題.當你回答高溫的時候分子動能會改變 05/01 18:35
18F：→ jasonajaw: 那超越低限能的分子 有些高+5ev ,有些高 +10ev 05/01 18:36
19F：→ jasonajaw: 那這些不一樣能量的分子,反應後變成產物, 放出的能量 05/01 18:37
20F：→ jasonajaw: 會一樣嗎? 這樣思考這個問題 你就可以得到答案了 05/01 18:38
21F：推 Maggiepiggy: 不過一樓的方程式已經偏向大學普化了 高中印象中沒有 05/01 21:46
22F：→ Maggiepiggy: 教到？ 05/01 21:46
23F：→ j2585366: 如果你有印象的話，教反應熱時有定“標準狀態”25度C， 05/02 07:38
24F：→ j2585366: 所以應該知道反應熱是和溫度有關係的 05/02 07:38
25F：→ candy88257: 感謝各位，基本上了解了 05/02 08:46