作者candy88257 (阿泰斯)
看板SENIORHIGH
标题[问题] 化学3反应速率与温度关系
时间Fri May 1 17:23:42 2020
https://i.imgur.com/zJrFyzV.jpg
这本是引航化学，而温度对反应速率影响，它只写温度升高，正逆反应都变快，原因是超过
低限能的分子变多。
然後就列这个表格，很多原理不是很懂，想问一下原理的部分。
字太多，所以我写在图里，请各位大神解惑，感谢！
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1F：推 hiinsi: ΔH=ΔEk+ΔU=3/2RΔT+(Ea-Ea’) 05/01 17:50
2F：推 jasonajaw: Ahrenius eq. k=A*e(-ea/KT), 所以温度升高,正反反应速 05/01 18:05
3F：→ jasonajaw: 率常数都上升,但是由於Ea (activation energy) 不一样 05/01 18:12
4F：→ jasonajaw: 使得跨越正反应低限能的分子增幅较相对逆反应"大" 05/01 18:13
5F：→ jasonajaw: 反应有利於吸热反应 05/01 18:14
6F：推 karta1103084: 2. K=k正/k逆 温度造成k正k逆的不等量改变 所以K变 05/01 18:15
7F：→ karta1103084: 平衡方向也变 05/01 18:15
8F：→ karta1103084: 途径是指反应物变成产物中间的化学变化 只有催化剂 05/01 18:18
9F：→ karta1103084: 会找另一种反应途径让活化能降低 温度并不会改变反 05/01 18:18
10F：→ karta1103084: 应途径 05/01 18:18
11F：→ candy88257: 感谢！第2点了解了！ 其它尚在了解中@@ 05/01 18:24
12F：→ applejuicy: 阿瑞尼斯方程 这个在高中其实记结果就好了 05/01 18:27
13F：推 jasonajaw: 建议把Arenius eq. 搞懂...,这样你就可以理解 温度 05/01 18:29
14F：→ jasonajaw: 活化能 有效碰撞频率对反应的影响 05/01 18:30
15F：→ candy88257: 反应热那个还是不懂，反应热不是正反应活化能减逆反 05/01 18:34
16F：→ candy88257: 应活化能而已吗？ 一楼方程式怎又多个动能？ 05/01 18:34
17F：推 jasonajaw: 思考一个问题.当你回答高温的时候分子动能会改变 05/01 18:35
18F：→ jasonajaw: 那超越低限能的分子 有些高+5ev ,有些高 +10ev 05/01 18:36
19F：→ jasonajaw: 那这些不一样能量的分子,反应後变成产物, 放出的能量 05/01 18:37
20F：→ jasonajaw: 会一样吗? 这样思考这个问题 你就可以得到答案了 05/01 18:38
21F：推 Maggiepiggy: 不过一楼的方程式已经偏向大学普化了 高中印象中没有 05/01 21:46
22F：→ Maggiepiggy: 教到？ 05/01 21:46
23F：→ j2585366: 如果你有印象的话，教反应热时有定“标准状态”25度C， 05/02 07:38
24F：→ j2585366: 所以应该知道反应热是和温度有关系的 05/02 07:38
25F：→ candy88257: 感谢各位，基本上了解了 05/02 08:46