作者mrasta (Progress is beautiful)
看板SENIORHIGH
標題Re: [問題] 化學反應速率
時間Sat Mar 19 22:09:19 2011
※ 引述《g502011 (回憶)》之銘言：
: 這是講義上題目~
: 感覺好像是很老梗的考題~
: 但我完全看不懂詳解
: 題目是
: 反應方程式
: 2A+B=3C
: t(s) 0 10 20
: A(M) 2.0 1.6 1.344
: B(M) 1.0 0.8 0.672
: 其反應速率定律式可能是?
令 R=k[A]^m*[B]^n
一般參考書在解這種題目，都是用平均速率求解，
而濃度則代入該段時間的平均濃度
只能算是近似解，二級反應應該要使用積分來解
取第一段和第二段時間間隔，只考慮A的速率，
因為A的速率和B的速率只差兩倍，對級數沒影響(只影響k值)
(2.0-1.6)/(10-0) = k*[(2+1.6)/2]^m*[(1+0.8)/2]^n -------(1)
(1.6-1.344)/(20-10) = k*[(1.6+1.344)/2]^m*[(0.8+0.672)/2]^n -----(2)
(2)/(1)可得
0.64 = (0.8)^m*(0.8)^n 所以 m+n=2
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◆ From: 220.133.110.133
1F：推 hsnuyi:話說要如何用積分解這題呢? 03/20 01:16
2F：推 g502011:非常之感謝妳~若你是對的可見補習班講義解法是錯的 03/20 14:42
3F：→ g502011:但用這樣算誤差很大~補習班誤差小，不知道為啥~ 03/20 14:43
4F：→ g502011:但用倒數成等差看似又沒太大誤差~難道平均速率取0~10的濃 03/20 14:45
5F：→ g502011:度比例0.8會是最準確的做法嗎?? 03/20 14:45