作者mrasta (Progress is beautiful)
看板SENIORHIGH
标题Re: [问题] 化学反应速率
时间Sat Mar 19 22:09:19 2011
※ 引述《g502011 (回忆)》之铭言：
: 这是讲义上题目~
: 感觉好像是很老梗的考题~
: 但我完全看不懂详解
: 题目是
: 反应方程式
: 2A+B=3C
: t(s) 0 10 20
: A(M) 2.0 1.6 1.344
: B(M) 1.0 0.8 0.672
: 其反应速率定律式可能是?
令 R=k[A]^m*[B]^n
一般参考书在解这种题目，都是用平均速率求解，
而浓度则代入该段时间的平均浓度
只能算是近似解，二级反应应该要使用积分来解
取第一段和第二段时间间隔，只考虑A的速率，
因为A的速率和B的速率只差两倍，对级数没影响(只影响k值)
(2.0-1.6)/(10-0) = k*[(2+1.6)/2]^m*[(1+0.8)/2]^n -------(1)
(1.6-1.344)/(20-10) = k*[(1.6+1.344)/2]^m*[(0.8+0.672)/2]^n -----(2)
(2)/(1)可得
0.64 = (0.8)^m*(0.8)^n 所以 m+n=2
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 220.133.110.133
1F：推 hsnuyi:话说要如何用积分解这题呢? 03/20 01:16
2F：推 g502011:非常之感谢你~若你是对的可见补习班讲义解法是错的 03/20 14:42
3F：→ g502011:但用这样算误差很大~补习班误差小，不知道为啥~ 03/20 14:43
4F：→ g502011:但用倒数成等差看似又没太大误差~难道平均速率取0~10的浓 03/20 14:45
5F：→ g502011:度比例0.8会是最准确的做法吗?? 03/20 14:45