既然crazymars這位清大數學強者大大都分享了他的經驗 我想 我也讀了幾個月的書 就來寫化學好了 當作再作最徹底的複習 ----------------------分格線----------------------------- 高三化學的確很不容易 去年我也是被搞的很亂 尤其是水解跟電化學了 ⊙化學平衡 1.化學反應只朝一個方向進行，稱為不可逆反應，若正逆反應均能進行，則稱為可逆反應 2.當密閉系統中正逆反應的速率相等，便稱此系統達到平衡狀態，此時反應物及生成物的 濃度已不再改變，但各分子間因相互碰撞而產生的正逆反應仍持續進行。 3.若平衡系統中所有物種均同屬一相，稱為同相平衡，若各物種分屬二相以上，則稱為異 相平衡。 4.當反應式：aA + bB cC + dD 達到平衡時，其平衡定律式可以寫成 [C]^c[D]^d Kc = ----------- [A]^a[B]^b ，其中KC稱為平衡常數。 5.定溫下，同一反應的平衡常數為定值，不會因為反應物的初濃度、反應時的體積及有無 添加催化劑而有所改變。 6.氣體的反應達到平衡時，其平衡定律式中各氣體物種的含量可以用體積莫耳濃度或分壓 表示，前者的平衡常數以KC表示，後者則以KP表示。兩者的關係可表示成： KP = KC(RT)Δn 。 7.書寫平衡定律式時，若反應物種中有固體或液體等純物質，由於其濃度為固定值，因此 可予簡化而不列入式中。 8.利用平衡常數能判斷反應可以進行的程度、預測反應進行的方向及計算平衡時物種的濃 度。 9.平衡常數愈大的反應，其反應愈趨向於完全，亦即產率愈高。平衡常數的大小和反應速 率的快慢並無直接的關係。 10.比較反應商（QC）和平衡常數（KC）間的關係，可以判斷反應是否處於平衡狀態， 當QC < KC時，反應朝生成物進行，QC > KC時，反應向反應物移動，QC = KC時，則系統 處於平衡狀態。 11.利用勒沙特列原理可以預測化學平衡遭外力介入後的移動方向： 當平衡系統受外加因素影響時，系統會朝抵消此一因素的方向移動。 12.改變溫度會影響平衡常數的大小，對於吸熱反應，其平衡常數隨溫度的升高而增大， 放熱反應則隨溫度的升高而變小。 ◎催化劑能增快反應速率、縮短反應達到平衡所需要的時間，但無法改變平衡常數。 ⊙水解 這邊 非常複雜 需要多記幾次 才不會忘記和弄亂 酸的游離: 1.酸自身解離出H+ HA + H2O -> H3O+ A- 或 HA->H+ + A- 2.酸與水中的OH-結合 A + H2O ->A(OH)- + H+ [H+][A-] Ka = -------- [HA] HA -> H+ + A- 解離前 a 平衡後-x x x --------------------- a-x 解離百分率α = -----x100% 或稱解離度 a 或是游離百分率 弱鹼的游離: 鹼自身解離出OH- BOH -> B+ + OH- 鹼與水結合 解離出OH- B + H2O ->BH+ OH- 酸式鹽的水解: HA- -> H+ + A 2- Ka2 當酸(逐步解離) HA- + H2O -> H2A- + OH- Kb = Kw / Ka 當鹼 由此決定 Ka2 > kb 當酸 反之 則當鹼 同離子效應:將電解質加入於含有共同離子的弱酸或弱鹼中，會抑制該弱酸或弱鹼的解離 弱酸:A- 或 H+ 選為共同離子 HA -> H+ + A- 加入 H+: A-吸收H+轉變成HA(平衡向左) 加入OH-: HA與OH- 中和生成A-(平衡向右) ex.CH3COOH - > CH3COO- + H+ 弱鹼:B+ 或 OH-選為共同離子 BOH -> B+ + OH- 加入 H+: BOH吸收H+轉變成B+(平衡向右) 加入OH-: B+與OH- 中和生成BOH(平衡向左) 半當量點:酸或鹼恰有一半被中和，則: 當[HA] = [A- ] => pH = PKa 當[BOH] = [B+ ] => pOH = PKb 有時候也會用到這個公式: HA -> H+ + A- a -x x x -------------- a-x x x 當a-x ≒ a 即a>>x時 Ka = x^2 / a => x = √aKa [H+] = √aKa α = √(Ka/a) 就是只是希望記的夠清楚 不要在考試時慌亂用錯記錯 就這樣...... -- 記得，有一首歌，叫做溫柔，只有那愛過的人，才能聽懂，它輕輕柔柔 飄到心中，它最美卻最難守候，有一種愁，叫做寂寞，只有那愛過的人 ，才能形容，它冰冰冷冷躲在心中，藏住了淚卻掩不住痛，有一個夢， 叫做永久，只有那愛過的人才能述說，當繁華落盡後，依然默默相守， 它最古老也最執著，如果當初，我們都懂，就不會如此輕易讓你遠走， 在多年以後驀然回首，往事依舊，而我寂寞如昨 --

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