既然crazymars这位清大数学强者大大都分享了他的经验 我想 我也读了几个月的书 就来写化学好了 当作再作最彻底的复习 ----------------------分格线----------------------------- 高三化学的确很不容易 去年我也是被搞的很乱 尤其是水解跟电化学了 ⊙化学平衡 1.化学反应只朝一个方向进行，称为不可逆反应，若正逆反应均能进行，则称为可逆反应 2.当密闭系统中正逆反应的速率相等，便称此系统达到平衡状态，此时反应物及生成物的 浓度已不再改变，但各分子间因相互碰撞而产生的正逆反应仍持续进行。 3.若平衡系统中所有物种均同属一相，称为同相平衡，若各物种分属二相以上，则称为异 相平衡。 4.当反应式：aA + bB cC + dD 达到平衡时，其平衡定律式可以写成 [C]^c[D]^d Kc = ----------- [A]^a[B]^b ，其中KC称为平衡常数。 5.定温下，同一反应的平衡常数为定值，不会因为反应物的初浓度、反应时的体积及有无 添加催化剂而有所改变。 6.气体的反应达到平衡时，其平衡定律式中各气体物种的含量可以用体积莫耳浓度或分压 表示，前者的平衡常数以KC表示，後者则以KP表示。两者的关系可表示成： KP = KC(RT)Δn 。 7.书写平衡定律式时，若反应物种中有固体或液体等纯物质，由於其浓度为固定值，因此 可予简化而不列入式中。 8.利用平衡常数能判断反应可以进行的程度、预测反应进行的方向及计算平衡时物种的浓 度。 9.平衡常数愈大的反应，其反应愈趋向於完全，亦即产率愈高。平衡常数的大小和反应速 率的快慢并无直接的关系。 10.比较反应商（QC）和平衡常数（KC）间的关系，可以判断反应是否处於平衡状态， 当QC < KC时，反应朝生成物进行，QC > KC时，反应向反应物移动，QC = KC时，则系统 处於平衡状态。 11.利用勒沙特列原理可以预测化学平衡遭外力介入後的移动方向： 当平衡系统受外加因素影响时，系统会朝抵消此一因素的方向移动。 12.改变温度会影响平衡常数的大小，对於吸热反应，其平衡常数随温度的升高而增大， 放热反应则随温度的升高而变小。 ◎催化剂能增快反应速率、缩短反应达到平衡所需要的时间，但无法改变平衡常数。 ⊙水解 这边 非常复杂 需要多记几次 才不会忘记和弄乱 酸的游离: 1.酸自身解离出H+ HA + H2O -> H3O+ A- 或 HA->H+ + A- 2.酸与水中的OH-结合 A + H2O ->A(OH)- + H+ [H+][A-] Ka = -------- [HA] HA -> H+ + A- 解离前 a 平衡後-x x x --------------------- a-x 解离百分率α = -----x100% 或称解离度 a 或是游离百分率 弱硷的游离: 硷自身解离出OH- BOH -> B+ + OH- 硷与水结合 解离出OH- B + H2O ->BH+ OH- 酸式盐的水解: HA- -> H+ + A 2- Ka2 当酸(逐步解离) HA- + H2O -> H2A- + OH- Kb = Kw / Ka 当硷 由此决定 Ka2 > kb 当酸 反之 则当硷 同离子效应:将电解质加入於含有共同离子的弱酸或弱硷中，会抑制该弱酸或弱硷的解离 弱酸:A- 或 H+ 选为共同离子 HA -> H+ + A- 加入 H+: A-吸收H+转变成HA(平衡向左) 加入OH-: HA与OH- 中和生成A-(平衡向右) ex.CH3COOH - > CH3COO- + H+ 弱硷:B+ 或 OH-选为共同离子 BOH -> B+ + OH- 加入 H+: BOH吸收H+转变成B+(平衡向右) 加入OH-: B+与OH- 中和生成BOH(平衡向左) 半当量点:酸或硷恰有一半被中和，则: 当[HA] = [A- ] => pH = PKa 当[BOH] = [B+ ] => pOH = PKb 有时候也会用到这个公式: HA -> H+ + A- a -x x x -------------- a-x x x 当a-x ≒ a 即a>>x时 Ka = x^2 / a => x = √aKa [H+] = √aKa α = √(Ka/a) 就是只是希望记的够清楚 不要在考试时慌乱用错记错 就这样...... -- 记得，有一首歌，叫做温柔，只有那爱过的人，才能听懂，它轻轻柔柔 飘到心中，它最美却最难守候，有一种愁，叫做寂寞，只有那爱过的人 ，才能形容，它冰冰冷冷躲在心中，藏住了泪却掩不住痛，有一个梦， 叫做永久，只有那爱过的人才能述说，当繁华落尽後，依然默默相守， 它最古老也最执着，如果当初，我们都懂，就不会如此轻易让你远走， 在多年以後蓦然回首，往事依旧，而我寂寞如昨 --

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