平衡常數也可以從 law of mass action 開始 (參考下面連結) http://en.wikipedia.org/wiki/Law_of_mass_action mass-action-law 是動力學觀念，在稀薄溶液中是很好的近似 假設 A + B --> C ， C --> A+B k1 k2 那麼 law of mass action 假設：反應速率正比於 (反應物濃度)^(反應式中的係數) 第一個反應的速率 = k1[A][B] 而其逆反應的速率 = k2[C] 你可以寫出微分方程，然後解出整個動態系統的解 (這是比較嚴謹的) 或是假設平衡態存在 <=> 正反應速率=逆反應速率 <=> k1[A*][B*] = k2[C*] 其中 [A*][B*][C*] 是指在平衡態時的濃度 所以就可以得到 [C*] / ([A*][B*]) = k1/k2 = constant ＊ 熱力學上面通常也是假設稀薄溶液，然後從 chemical potential 開始推導 會得到類似的結果，但是過程比較複雜。 熱力學推導裡面沒有牽涉反應速率，只有自由能。 熱力學的優點是，在推導的過程中，可以清楚的看見溫度在自由能中扮演的角色 動力學上，其實 k1, k2 都是溫度的函數，但是我們假設平衡時溫度也是某個定值 -- 這是你嗎 你要這樣的過嗎 這是你嗎 你錯過了自己吧 就這樣嗎 把你自己信仰 來換別人所謂的天堂 這是你嗎 是誰給了你框框 這是你嗎 把你自己都遺忘 你的心 畢竟是你自己的地方 --

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