作者samueldallas (samueldallas)
看板NTUCH-100
標題Re: [問題] 化學實驗雙號班的
時間Mon Dec 10 01:07:05 2007
※ 引述《zhwang77 (王子)》之銘言：
: 助教不是說
: 形成常數和溶度積要查表後
: 看溫度用什麼公式修正嗎?
: 後來有給公式嗎?
恩...阿泰教授教到了(真剛好...)
如果不想看中間推導的，可以直接到最後一行...
平衡常數與溫度的關係有個簡單的推導方式...(以後會用到比較麻煩的)
不過前提假設是ΔH與ΔS不隨溫度改變而改變...
因為在定溫定壓下，ΔG = ΔH - TΔS
在溫度為T1之下：ΔG1 = ΔH - T1ΔS (抱歉...我不會下標...所以看起來很吃力)
同理，溫度為T2之下：ΔG2 = ΔH - T2ΔS
又因為ΔG = -RTln K
在溫度為T1之下：ΔG1 = -RT1 ln K1
同理，溫度為T2之下：ΔG2 = -RT2 ln K2
前後兩段的式子聯立：
ΔH - T1ΔS = -RT1 ln K1
ΔH - T2ΔS = -RT2 ln K2
得到：
ln K1 = -ΔH/RT1 + ΔS/R
ln K2 = -ΔH/RT2 + ΔS/R
接著我們把後式減前式：
ln K2 - ln K1 = ln (K2/K1) = -ΔH/R (1/T2 - 1/T1)
(後面那個式子，誰在分子誰在分母我可能寫的不太清楚：
ΔH在分子，R在分母，後面的括號在分子，T2與T1都在分母，兩個分數相減)
這就是我們要的式子啦!!!
要怎麼用呢？
如果我們有：假設是0度C(273K)與25度C(298K)下之K值，可以解得此反應之ΔH
就可以推得所有溫度下之K值了!!!
或者是：你也可以把ln K(或log K)對1/T做圖，利用這兩點(值)連出一條直線，
直接內插，然後推得某一溫度T下之K值也可以!!!
不知道這樣講清不清楚...
(順便偷偷的說，這條直線做出來的斜率是-ΔH/R，截距是ΔS/R，
如果有心(無聊？)的人，也可以藉此找出反應之ΔH與ΔS了!!!)
所以說呢：ln (K2/K1) = -ΔH/R (1/T2 - 1/T1)
用這個就可以啦!!!
(廢話真的不少...)
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◆ From: 140.112.242.134
1F：→ samueldallas:順便再說一下：利用這個式子還有問題與討論的第三題 12/10 01:09
2F：→ samueldallas:所給的資訊，就可以看這次的實驗準不準啦...(是有點 12/10 01:09
3F：→ samueldallas:不太準...囧...) 12/10 01:10
4F：→ hcbest: 推其勻大神 救救我的普化啦 T_T 12/10 17:29
5F：推 candy79729:這篇m起來吧! 12/10 20:45
6F：推 kwhmagic:推其勻大神 和 熱力學超有趣!XD 12/10 21:02
7F：推 sssssisme:可不可與用ΔG = ΔG0 + RTlnK ??? 12/10 21:06
8F：推 sssssisme:基本上若假設ΔH和ΔS不變的話這應該也可以成立吧 12/10 21:07
9F：推 tallgeese05:回樓上的 答案是不行 12/11 00:13
10F：推 kwhmagic:樓神的式子是處理濃度商的吧 K應該是Q喔 ΔG0= -RTlnK 12/11 00:13
11F：推 kwhmagic:這個式子沒有處理到溫度變化的部分 只是該溫度下的轉換 12/11 00:14
12F：推 kwhmagic:要是有教Planck function應該比較能看清這件事 不過沒有. 12/11 00:17
13F：推 sssssisme:是沒錯啦...不過假設H和S不變還是會有差吧 12/11 21:47
14F：推 kwhmagic:H應該會造成一些可見的誤差 S大概被有效位數吃掉了... 12/11 22:22