剛看過你們大概的習題了 基本公式：1. dS = dq / T = dH / T (at const. P) 第二定律告訴我們，"密閉系統"內，dS會朝增加方向走 2. dG = VdP - SdT 3. △G = △H - T △S 4. △G = -RT lnKa 之前有學過Helmholtz Free Energy和Gibbs Free energy，為什麼大家都用Gibbs呢？ 難道是因為它比較帥嗎？當然不是，但可能也是啦... 看 2. dG = VdP - SdT 因為生物體和自然界中，比較容易做到定壓的狀態，這時候dP = 0 因此只需要考慮到SdT的狀況...不過這好像不是這次的考試範圍@@" chapter 7. d(△G/T) / dT = - △H / T^2 代入 △G = -RT ln Ka dlnKa / dT = △H / RT^2 換個方法表示 dlnP / dT = △H / RT^2 推導過程類似 不過用到了溶液的性質 △P / △T = △Sm / △Vm = △Hm / T△Vm 以上幾個都和△H有關，這實在太重要了(因為容易量測) 所以看到△H一定要先挪台...不是，是要直覺生出這些公式(事實上我只背紫色的...) 剩下的就是高中的平衡了... chapter 8. μi = (dG/dni) (const. T,P,μj≠i) 等式右邊的d是partial d 這個公式看起來很複雜，事實上就是計算該物質"1 mole當量"時的Gibbs' Free Energy 什麼是"1 mole當量"？就是該物質可以有效作用1 mole的量 舉個例子，比如說醋酸在苯溶液裡面會偶合，若對溶質而言其有效的mole就只有一半 n1 dμ1 = n2 dμ2 兩邊除n(=n1+n2)，得到x1和x2 dμ1 = dμ2 * (-x2)/(1-x2) Gibb's Duham Eq'n 代表溶液中，溶質和溶劑的自由能是互相牽制的 非常非常重要，但考出來大家應該都會掛...所以應該不會考= =" γ = P(actual) / P(ideal) = f(actual)/f(ideal) = a(actual)/a(ideal) γ是指理想狀態和實際狀態的差值比例，可能會>1或<1 f是指氣體作用的"有效壓力"，理想氣體理論上我們都直接把它看成壓力 a是由f定義的，代表有效壓力和標準狀況之下的有效壓力的比值，當作反應指標吧 (有點複雜，因為這很抽象...不懂就背公式吧...囧) 剩下的還是高中的問題... 比較重要的是，K = MRT^2 / △H 看沸點和熔點帶入不同的T和△H 帶入單位後，你會發現△T = K m 兩邊因次會相等 chapter 9.10 我們分析學過但物化卻沒敎到的 沒有學過推導過程，所以我也不方便說@@ 不好意思 --

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