刚看过你们大概的习题了 基本公式：1. dS = dq / T = dH / T (at const. P) 第二定律告诉我们，"密闭系统"内，dS会朝增加方向走 2. dG = VdP - SdT 3. △G = △H - T △S 4. △G = -RT lnKa 之前有学过Helmholtz Free Energy和Gibbs Free energy，为什麽大家都用Gibbs呢？ 难道是因为它比较帅吗？当然不是，但可能也是啦... 看 2. dG = VdP - SdT 因为生物体和自然界中，比较容易做到定压的状态，这时候dP = 0 因此只需要考虑到SdT的状况...不过这好像不是这次的考试范围@@" chapter 7. d(△G/T) / dT = - △H / T^2 代入 △G = -RT ln Ka dlnKa / dT = △H / RT^2 换个方法表示 dlnP / dT = △H / RT^2 推导过程类似 不过用到了溶液的性质 △P / △T = △Sm / △Vm = △Hm / T△Vm 以上几个都和△H有关，这实在太重要了(因为容易量测) 所以看到△H一定要先挪台...不是，是要直觉生出这些公式(事实上我只背紫色的...) 剩下的就是高中的平衡了... chapter 8. μi = (dG/dni) (const. T,P,μj≠i) 等式右边的d是partial d 这个公式看起来很复杂，事实上就是计算该物质"1 mole当量"时的Gibbs' Free Energy 什麽是"1 mole当量"？就是该物质可以有效作用1 mole的量 举个例子，比如说醋酸在苯溶液里面会偶合，若对溶质而言其有效的mole就只有一半 n1 dμ1 = n2 dμ2 两边除n(=n1+n2)，得到x1和x2 dμ1 = dμ2 * (-x2)/(1-x2) Gibb's Duham Eq'n 代表溶液中，溶质和溶剂的自由能是互相牵制的 非常非常重要，但考出来大家应该都会挂...所以应该不会考= =" γ = P(actual) / P(ideal) = f(actual)/f(ideal) = a(actual)/a(ideal) γ是指理想状态和实际状态的差值比例，可能会>1或<1 f是指气体作用的"有效压力"，理想气体理论上我们都直接把它看成压力 a是由f定义的，代表有效压力和标准状况之下的有效压力的比值，当作反应指标吧 (有点复杂，因为这很抽象...不懂就背公式吧...囧) 剩下的还是高中的问题... 比较重要的是，K = MRT^2 / △H 看沸点和熔点带入不同的T和△H 带入单位後，你会发现△T = K m 两边因次会相等 chapter 9.10 我们分析学过但物化却没敎到的 没有学过推导过程，所以我也不方便说@@ 不好意思 --

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