第一題的兩小題都是能量守恆的觀點下去計算 不同的是 1-a 是先由能量守恆觀點切入 因為控制體積取整個容器 容器絕熱 所以無熱傳進出控制體積Q=0 且是封閉系統容器體積不變 所以作功W=0 所以全部能量的變化=控制體積內的內能變化=熱由水向冰塊傳遞+冰塊由水接收熱=0 因為是有限溫度差熱傳 所以勢必不可逆 即"ΔSgen勢必不為零" 而 1-b 則是先由可逆過程的觀點切入 所以知道"ΔSgen勢必為零" 如果再進一步由能量守恆觀點可以知道內部的有限溫差熱傳 部分熱拿去轉換成作功 但仍是滿足能量守恆 所以此2小題最終平衡溫度的不同才會造成一個ΔSgen不等於0 一個ΔSgen等於0 另外其實比較想討論第二題 其實我也不知道第二題的a小題ΔSsur的算法是根據什麼原理來的???!!!有請前輩指導 但為了讓值相同 所以好像也只能用等溫過程理想氣體熵變化的關係式來求解 2-a 題目只求ΔSgen 所以ΔSsys是可以利用等溫過程理想氣體熵變化的關係式求得 然後因為可逆過程所以ΔSgen=0 ΔSsur其值一定會和ΔSsys相同但差個負號 所以也是用等溫過程理想氣體熵變化的關係式來求得 2-b 第二題的b小題 就沒什麼異議了 因為ΔSsur在沒有入出口的情況下其值就是Q(熱傳量)/T(外界溫度) 而因為等溫 所以熱傳值Q可由封閉系統的移動邊界功PdV求得 剩下就如解答所述 小弟的一點想法 有錯歡迎版大們給小弟指教或討論 謝謝 ※ 引述《NT9999 (小熊今年拿冠軍)》之銘言： : 今天被這困住了 好難過 有關於 : 熱力學第二定律 "可逆程序" 及 "不可逆程序" 共有兩題 : 第一題 : http://ppt.cc/jGnU : a)小題 問最終溫度 : m*ΔHf + mCpΔT = m*Cp*ΔT T=38.2 : c)求 Max W : 所以就設process is reverisible : ΔSw + ΔSi = 0 (可逆程序S=0 這我知道) : 算出的T=36.9................................請問跟a小題 的溫度差異是因為?? : ------------------------------------------------------------------------------ : 第二題 : http://ppt.cc/2nPn : 題目是: : 1mol ideal gas 做等溫壓縮由1atm->5atm,抵抗外壓為100atm : 分別算出(可逆程序)和(不可逆程序)的ΔS : 我的疑問是 可逆和不可逆的Ssur 算法為啥不一樣?? : ------- : 我應該是可逆程序和不可逆程序 這邊不清楚 : 有請強者幫解惑 --

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