第一题的两小题都是能量守恒的观点下去计算 不同的是 1-a 是先由能量守恒观点切入 因为控制体积取整个容器 容器绝热 所以无热传进出控制体积Q=0 且是封闭系统容器体积不变 所以作功W=0 所以全部能量的变化=控制体积内的内能变化=热由水向冰块传递+冰块由水接收热=0 因为是有限温度差热传 所以势必不可逆 即"ΔSgen势必不为零" 而 1-b 则是先由可逆过程的观点切入 所以知道"ΔSgen势必为零" 如果再进一步由能量守恒观点可以知道内部的有限温差热传 部分热拿去转换成作功 但仍是满足能量守恒 所以此2小题最终平衡温度的不同才会造成一个ΔSgen不等於0 一个ΔSgen等於0 另外其实比较想讨论第二题 其实我也不知道第二题的a小题ΔSsur的算法是根据什麽原理来的???!!!有请前辈指导 但为了让值相同 所以好像也只能用等温过程理想气体熵变化的关系式来求解 2-a 题目只求ΔSgen 所以ΔSsys是可以利用等温过程理想气体熵变化的关系式求得 然後因为可逆过程所以ΔSgen=0 ΔSsur其值一定会和ΔSsys相同但差个负号 所以也是用等温过程理想气体熵变化的关系式来求得 2-b 第二题的b小题 就没什麽异议了 因为ΔSsur在没有入出口的情况下其值就是Q(热传量)/T(外界温度) 而因为等温 所以热传值Q可由封闭系统的移动边界功PdV求得 剩下就如解答所述 小弟的一点想法 有错欢迎版大们给小弟指教或讨论 谢谢 ※ 引述《NT9999 (小熊今年拿冠军)》之铭言： : 今天被这困住了 好难过 有关於 : 热力学第二定律 "可逆程序" 及 "不可逆程序" 共有两题 : 第一题 : http://ppt.cc/jGnU : a)小题 问最终温度 : m*ΔHf + mCpΔT = m*Cp*ΔT T=38.2 : c)求 Max W : 所以就设process is reverisible : ΔSw + ΔSi = 0 (可逆程序S=0 这我知道) : 算出的T=36.9................................请问跟a小题 的温度差异是因为?? : ------------------------------------------------------------------------------ : 第二题 : http://ppt.cc/2nPn : 题目是: : 1mol ideal gas 做等温压缩由1atm->5atm,抵抗外压为100atm : 分别算出(可逆程序)和(不可逆程序)的ΔS : 我的疑问是 可逆和不可逆的Ssur 算法为啥不一样?? : ------- : 我应该是可逆程序和不可逆程序 这边不清楚 : 有请强者帮解惑 --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc), 来自: 111.250.80.40 ※ 文章网址: http://webptt.com/cn.aspx?n=bbs/Gov_owned/M.1406127105.A.73F.html