問題內容: 三. 某日王同學整理實驗桌時，發現一瓶未加蓋的水合硫酸鐵(Ⅱ)（ ），其中已有部分 晶體變為黃褐色。經詢問老師，得知是因為部分鐵(Ⅱ)離子被氧化所致。於是王同學決定 分析這瓶試藥中鐵(Ⅱ)離子的含量。他準備了以下器材： 天平、容量瓶（100mL）、燒杯（250mL）、量筒（100mL）、錐形瓶（250mL）、滴定管、 滴定管夾、分度吸量管、安全吸球、玻棒、漏斗及鐵架。 實驗過程如下： 步驟1. 稱取水合硫酸鐵(Ⅱ)試樣4.00克倒入容量瓶中配製成100mL的水溶液。 步驟2. 準確量取步驟1水溶液50mL倒入器材甲中，再加入3.0M硫酸溶液約30mL，混合均 勻。 步驟3. 將已標定過的0.05M過錳酸鉀溶液裝入器材乙中，並讀取器材乙中溶液體積的最 初刻度為28.25mL。 步驟4. 以過錳酸鉀溶液滴定器材甲中的硫酸鐵(Ⅱ)溶液，當達到滴定終點時，讀取器材 乙中的溶液刻度為48.25mL。 問題: 4. 試以滴定數據，計算此水合硫酸鐵(Ⅱ)試樣中所含鐵的重量百分率。 分子量應該是要取水和硫酸鐵 278 但是算出來不是正確答案... 可是看坊間的解答怎麼都是取Fe原子量56做計算.... 是我太笨嗎......有請蠶神..... --

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