问题内容: 三. 某日王同学整理实验桌时，发现一瓶未加盖的水合硫酸铁(Ⅱ)（ ），其中已有部分 晶体变为黄褐色。经询问老师，得知是因为部分铁(Ⅱ)离子被氧化所致。於是王同学决定 分析这瓶试药中铁(Ⅱ)离子的含量。他准备了以下器材： 天平、容量瓶（100mL）、烧杯（250mL）、量筒（100mL）、锥形瓶（250mL）、滴定管、 滴定管夹、分度吸量管、安全吸球、玻棒、漏斗及铁架。 实验过程如下： 步骤1. 称取水合硫酸铁(Ⅱ)试样4.00克倒入容量瓶中配制成100mL的水溶液。 步骤2. 准确量取步骤1水溶液50mL倒入器材甲中，再加入3.0M硫酸溶液约30mL，混合均 匀。 步骤3. 将已标定过的0.05M过锰酸钾溶液装入器材乙中，并读取器材乙中溶液体积的最 初刻度为28.25mL。 步骤4. 以过锰酸钾溶液滴定器材甲中的硫酸铁(Ⅱ)溶液，当达到滴定终点时，读取器材 乙中的溶液刻度为48.25mL。 问题: 4. 试以滴定数据，计算此水合硫酸铁(Ⅱ)试样中所含铁的重量百分率。 分子量应该是要取水和硫酸铁 278 但是算出来不是正确答案... 可是看坊间的解答怎麽都是取Fe原子量56做计算.... 是我太笨吗......有请蚕神..... --

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