※ 引述《andrewchiang (Andrew)》之銘言： : 我也不知道十年前的教材跟現在到底有沒有差 : 不過，就按照我高中時唸的當量濃度定義 : 一個物質完全反應的單位濃度似乎就叫做1N的樣子 : 看反應是中和、氧還etc. : 課文是怎麼講的　我有點忘了　就這樣舉例好了 : 以H3PO4舉例，在酸鹼反應中的當量濃度　應為1M = 3N : 因為一個磷酸可以提供三個質子進行酸鹼反應　 : 不論他是否完全解離　 : 如果照良哲所說的　定義為1N時所測得 : 那麼很明顯的　1N H2SO4　只提供1mole H+ : 也就是H2SO4只有0.5M : 按照echo大上一篇所寫的算式 : 很明顯　HNO3的[H+]濃度較H2SO4的[H+]高 : 也就是硝酸酸濃度比硫酸強　(我想　這是高中化學) : 大學的普化怎麼講　分析化學怎麼講　那又是另外一回事了 : 如果以上有錯誤　歡迎糾正　不然我化學就要繼續錯下去了 你講的是: 當同是 1N 的[H+], "酸根"誰多。這跟酸的強度有關係嗎? pKa1 在水溶液相中都是無限大~ 換個問法: 什麼叫做 1N 的酸? [H+] = 1 M? 還是 [NO3-] = 1 M? 是氫離子 = 1 M 還是酸根離子 = 1 M? 還是 [HNO3] = 1 M? 如果是 酸根離子 = 1 M，那 1M 的硝酸銀 [AgNO3] 也是 1N 的酸囉? 如果是 1 M 的氫離子，那就代表水溶液裡的 [H+] = 1M. "不管是在 H2SO4 或是 HNO3 中". 當 [H+] = 1M, 起始的 H2SO4 的量 << 1M, [SO4-2] < 1M [H+] = 1M, 起始的 HNO3 的量 ~ 1M, [NO3-] ~ 1M. 也就是說當 1N 的酸, [H+] = 1M, 水溶液中酸根的量 [NO3-] > [SO4-2]. 當 H2SO4 只需要較少的量, 就可以達到同樣是 1N 的 [H+], 那他的酸強度 (放出 H+ 的能力)是不是比較強? 所謂的 1N, 是指在水溶液 (或其他溶液) 可提供的當量。 也就是說, 算酸當量時, 1N HCl: [H+] = 1 N = 1 M, [Cl-] = 1 M 1N HNO3: [H+] = 1 N = 1 M, [NO3-] = 1 M 1N H2SO4: [H+] = 1 N = 1 M, [SO4-2] ~ 0.5 M. 1N H3PO4: [H+] = 1 N = 1 M, [PO4-3] ~ 0.x M. (H3PO4 Ka2 和 Ka3 很弱) 當量濃度簡單來說是測定值；既然都是測定值, 都是測出來是 1 M, 哪還有 兩種不同的 1N 的酸 [H+] 不一樣的這回事? 如果這樣的話, 1N 的鹽酸， 硝酸和硫酸，pH 值都不一樣囉? 那 2N 的 H2SO4 酸強度才跟 1N 的 HNO3 是相同的囉? 那我定這個 N 要幹嘛? 直接講 M 不就好了? 在作酸鹼計算的時候，H2SO4 是兩當量，H3PO4 是三當量。這是因為有鹼跟 他反應 (中和)，可以這樣算。但是當已經定義了酸 (H+) 的濃度是 1 M， 那大家都一樣，不因為來源而有差別 (p.s.)。今天如果你講的是完全解離放出 1 mole H+, 那 fine, SO4-2 = 0.5 mole, NO3- = 1 mole. 都已經定義 大家放出一樣的 H+ 的量，那為什麼 NO3- 和 SO4-2 放出來的 H+ 會不一樣? SO4-2 比較不誠實嗎? 還是在標定硫酸的人在打瞌睡? 不管高中化學還是大學化學，對就是對，錯就是錯。高中的東西到大學還是 很有用的。如果你沉澱表，氧化劑強弱順序，酸強弱順序，等等都背熟， 上了大學還是很管用；大一普化了不起就多提一點"例外"。 錯了，麻煩就認錯。國小學的九九乘法，上大學就不一樣了嗎? 你要用不同的 方向去解讀他，不是去證明就是例外。對錯一拍兩瞪眼。陳建宏的整套高中 化學教材很棒，很完整。但是有些小地方可能就需要跟同學們提醒一下。 p.s. 計算 1N 的硫酸水溶液, HSO4- 跟 SO4-2 的量從上一篇可以算； 但是拿 1N 的硫酸水溶液跟鹼反應，那 [SO4-2] = 0.5 M. 在酸鹼 反應中都視為完全解離；有剩餘的再依據 pH 和 pKa 計算。 --

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