※ 引述《andrewchiang (Andrew)》之铭言： : 我也不知道十年前的教材跟现在到底有没有差 : 不过，就按照我高中时念的当量浓度定义 : 一个物质完全反应的单位浓度似乎就叫做1N的样子 : 看反应是中和、氧还etc. : 课文是怎麽讲的　我有点忘了　就这样举例好了 : 以H3PO4举例，在酸硷反应中的当量浓度　应为1M = 3N : 因为一个磷酸可以提供三个质子进行酸硷反应　 : 不论他是否完全解离　 : 如果照良哲所说的　定义为1N时所测得 : 那麽很明显的　1N H2SO4　只提供1mole H+ : 也就是H2SO4只有0.5M : 按照echo大上一篇所写的算式 : 很明显　HNO3的[H+]浓度较H2SO4的[H+]高 : 也就是硝酸酸浓度比硫酸强　(我想　这是高中化学) : 大学的普化怎麽讲　分析化学怎麽讲　那又是另外一回事了 : 如果以上有错误　欢迎纠正　不然我化学就要继续错下去了 你讲的是: 当同是 1N 的[H+], "酸根"谁多。这跟酸的强度有关系吗? pKa1 在水溶液相中都是无限大~ 换个问法: 什麽叫做 1N 的酸? [H+] = 1 M? 还是 [NO3-] = 1 M? 是氢离子 = 1 M 还是酸根离子 = 1 M? 还是 [HNO3] = 1 M? 如果是 酸根离子 = 1 M，那 1M 的硝酸银 [AgNO3] 也是 1N 的酸罗? 如果是 1 M 的氢离子，那就代表水溶液里的 [H+] = 1M. "不管是在 H2SO4 或是 HNO3 中". 当 [H+] = 1M, 起始的 H2SO4 的量 << 1M, [SO4-2] < 1M [H+] = 1M, 起始的 HNO3 的量 ~ 1M, [NO3-] ~ 1M. 也就是说当 1N 的酸, [H+] = 1M, 水溶液中酸根的量 [NO3-] > [SO4-2]. 当 H2SO4 只需要较少的量, 就可以达到同样是 1N 的 [H+], 那他的酸强度 (放出 H+ 的能力)是不是比较强? 所谓的 1N, 是指在水溶液 (或其他溶液) 可提供的当量。 也就是说, 算酸当量时, 1N HCl: [H+] = 1 N = 1 M, [Cl-] = 1 M 1N HNO3: [H+] = 1 N = 1 M, [NO3-] = 1 M 1N H2SO4: [H+] = 1 N = 1 M, [SO4-2] ~ 0.5 M. 1N H3PO4: [H+] = 1 N = 1 M, [PO4-3] ~ 0.x M. (H3PO4 Ka2 和 Ka3 很弱) 当量浓度简单来说是测定值；既然都是测定值, 都是测出来是 1 M, 哪还有 两种不同的 1N 的酸 [H+] 不一样的这回事? 如果这样的话, 1N 的盐酸， 硝酸和硫酸，pH 值都不一样罗? 那 2N 的 H2SO4 酸强度才跟 1N 的 HNO3 是相同的罗? 那我定这个 N 要干嘛? 直接讲 M 不就好了? 在作酸硷计算的时候，H2SO4 是两当量，H3PO4 是三当量。这是因为有硷跟 他反应 (中和)，可以这样算。但是当已经定义了酸 (H+) 的浓度是 1 M， 那大家都一样，不因为来源而有差别 (p.s.)。今天如果你讲的是完全解离放出 1 mole H+, 那 fine, SO4-2 = 0.5 mole, NO3- = 1 mole. 都已经定义 大家放出一样的 H+ 的量，那为什麽 NO3- 和 SO4-2 放出来的 H+ 会不一样? SO4-2 比较不诚实吗? 还是在标定硫酸的人在打瞌睡? 不管高中化学还是大学化学，对就是对，错就是错。高中的东西到大学还是 很有用的。如果你沉淀表，氧化剂强弱顺序，酸强弱顺序，等等都背熟， 上了大学还是很管用；大一普化了不起就多提一点"例外"。 错了，麻烦就认错。国小学的九九乘法，上大学就不一样了吗? 你要用不同的 方向去解读他，不是去证明就是例外。对错一拍两瞪眼。陈建宏的整套高中 化学教材很棒，很完整。但是有些小地方可能就需要跟同学们提醒一下。 p.s. 计算 1N 的硫酸水溶液, HSO4- 跟 SO4-2 的量从上一篇可以算； 但是拿 1N 的硫酸水溶液跟硷反应，那 [SO4-2] = 0.5 M. 在酸硷 反应中都视为完全解离；有剩余的再依据 pH 和 pKa 计算。 --

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