: 整個聶斯特方程式計算過程以及舉例在經過更正後是沒問題的! : : 運用勒沙特列判斷移動方向也是正確無誤的! : : 那麼為何會出現殊途不同歸的情形呢? : : 關鍵就在於最後一步的推斷:"電壓小於標準電壓=>反應傾向向右以回復標準電壓" : : 此一推論即是錯誤所在 : : 因為根據聶斯特方程式 反應若傾向向右則濃度商將變大因此電壓實際上是下降的!! : : 因此反應應是向左才能回復標準電壓無誤 Q < K時: 電壓大於標準電壓 傾向右方，電位下降 Q > K時: 電壓小於標準電壓 傾向左方，電位上升 所以要區分"傾向" 和 "反應方向" : : -- : : 至於為何會發生上述的錯誤呢? : : 估計應是背誦某一結論的結果(即"若反應向右,則電位上升") : : 那麼此結論是錯誤的嗎? : : 不然 只是敘述方式易造成誤解甚而誤用 所以請記的是 "若反應傾向右方，則電位上升 " 請注意的是，電位上升是"比較加因子前後" 的"結果" 指"過程" (如反應往右):則電位下降 : 癥結即在於反應向右與電位上升乃反應物濃度增加之兩個必然結果 : : 兩結果應不存在著因果關係 : : 結論應只是提供判斷電位昇降的依據而不是在傳達"反應向右會造成電位上升"的訊息! : 請區分"向右反應" 和 "向右反應的傾向" 向右反應表示"實質上"的反應(即消耗，生成) "向右反應的傾向"用在勒沙特列原理的脈絡下， 也就是加了某一"因子"下，依據勒沙特列原理 作出判斷 Nerst equation討論的是:在給定離子濃度的條 件下，來討論電位 A = B ΔE= - (RT/NF) × lnQ Q > K 時 ΔE < 0 ΔE要回到0 所以Q必定要下降, 故左移 Q < K ΔE > 0 ......................上升, 故右移 基本上Nerst equation只用來解某家教班講義的電位題目=.= 並且由上簡短的列式可知根本勒沙特列和Nerst講的是同一 件事! 甚至Nerst equation根本就是從平衡的概念導出的! 所以如同你說的，根本就是個語意上的問題 -- 我聲明我對我說的話不負任何責任 --

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