: 整个聂斯特方程式计算过程以及举例在经过更正後是没问题的! : : 运用勒沙特列判断移动方向也是正确无误的! : : 那麽为何会出现殊途不同归的情形呢? : : 关键就在於最後一步的推断:"电压小於标准电压=>反应倾向向右以回复标准电压" : : 此一推论即是错误所在 : : 因为根据聂斯特方程式 反应若倾向向右则浓度商将变大因此电压实际上是下降的!! : : 因此反应应是向左才能回复标准电压无误 Q < K时: 电压大於标准电压 倾向右方，电位下降 Q > K时: 电压小於标准电压 倾向左方，电位上升 所以要区分"倾向" 和 "反应方向" : : -- : : 至於为何会发生上述的错误呢? : : 估计应是背诵某一结论的结果(即"若反应向右,则电位上升") : : 那麽此结论是错误的吗? : : 不然 只是叙述方式易造成误解甚而误用 所以请记的是 "若反应倾向右方，则电位上升 " 请注意的是，电位上升是"比较加因子前後" 的"结果" 指"过程" (如反应往右):则电位下降 : 症结即在於反应向右与电位上升乃反应物浓度增加之两个必然结果 : : 两结果应不存在着因果关系 : : 结论应只是提供判断电位昇降的依据而不是在传达"反应向右会造成电位上升"的讯息! : 请区分"向右反应" 和 "向右反应的倾向" 向右反应表示"实质上"的反应(即消耗，生成) "向右反应的倾向"用在勒沙特列原理的脉络下， 也就是加了某一"因子"下，依据勒沙特列原理 作出判断 Nerst equation讨论的是:在给定离子浓度的条 件下，来讨论电位 A = B ΔE= - (RT/NF) × lnQ Q > K 时 ΔE < 0 ΔE要回到0 所以Q必定要下降, 故左移 Q < K ΔE > 0 ......................上升, 故右移 基本上Nerst equation只用来解某家教班讲义的电位题目=.= 并且由上简短的列式可知根本勒沙特列和Nerst讲的是同一 件事! 甚至Nerst equation根本就是从平衡的概念导出的! 所以如同你说的，根本就是个语意上的问题 -- 我声明我对我说的话不负任何责任 --

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