以下講得是單中心分子的混成軌域判斷 所謂單中心指的是:"中心原子只有一個" 多中心有別招可判定........ 電子對=(中心原子價電子數+外圍供應電子數)/2 ^^^^^^^^^^^^^^^^ ^^^^^^^^^^^^^^^^ 就是族數啦 氫和鹵素代1 氧硫代0 若算出來的電子對數=2 ->sp混成軌域 3 ->sp2 4 ->sp3 5 ->sp3d or dsp3 6 ->sp3d2 or d2sp3 電子對數-->房子數 外圍原子數-->住了幾個 2個住2個 直線 3個住2個 彎曲 3個住3個 平三(平面三角形) 4個住4個 正四面體 4個住3個 角錐 4個住2個 彎曲 5個住5個 雙三角錐 5個住4個 崎形(蹺蹺版形) 5個住3個 T形 5個住2個 直線 6個住6個 正八面體 6個住5個 四方錐體(金字塔形) 6個住4個 方形平面 ps:沒有住滿 會有極性 (但5-2 6-4例外) 住滿不對稱 也有極性 沒有住滿的個數即為lp(孤對電子)數 ，如4個住3個 一個沒人住 故有 1對lp 5個住2個 三個沒人住 故有 3對lp --

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