以下讲得是单中心分子的混成轨域判断 所谓单中心指的是:"中心原子只有一个" 多中心有别招可判定........ 电子对=(中心原子价电子数+外围供应电子数)/2 ^^^^^^^^^^^^^^^^ ^^^^^^^^^^^^^^^^ 就是族数啦 氢和卤素代1 氧硫代0 若算出来的电子对数=2 ->sp混成轨域 3 ->sp2 4 ->sp3 5 ->sp3d or dsp3 6 ->sp3d2 or d2sp3 电子对数-->房子数 外围原子数-->住了几个 2个住2个 直线 3个住2个 弯曲 3个住3个 平三(平面三角形) 4个住4个 正四面体 4个住3个 角锥 4个住2个 弯曲 5个住5个 双三角锥 5个住4个 崎形(跷跷版形) 5个住3个 T形 5个住2个 直线 6个住6个 正八面体 6个住5个 四方锥体(金字塔形) 6个住4个 方形平面 ps:没有住满 会有极性 (但5-2 6-4例外) 住满不对称 也有极性 没有住满的个数即为lp(孤对电子)数 ，如4个住3个 一个没人住 故有 1对lp 5个住2个 三个没人住 故有 3对lp --

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