作者fred1541 ((沒意義))
看板Chemistry
標題[實驗] Volhard Method 的問題
時間Wed Sep 2 20:17:27 2020
在分析課本上面看到這個方法後一直有疑惑
用於滴定Ag+的方式，如果今天容器裡面有
Fe+3(指示劑)和 Ag+ 兩種離子
拿KSCN去滴他們
書上說，等到
出現FeSCN+2 粉紅色的錯離子的時候，表示Ag+已經用完
這段話讓我感覺是，
SCN- 會先去和Ag沉澱，而無視Fe+3的存在
這就是我想不通的地方，為何SCN會先去和Ag結合後，再與Fe+3結合呢
如果是比較KSP，則FeSCN+2是錯離子也沒有KSP來比較
因此不懂這邊的說明是甚麼究竟為什麼 AgSCN先出現，再出現指示劑的FeSCN+2
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1F：推 kdjf: ferric thiocynate也有形成常數可以查啊~ 09/02 23:20
2F：推 scott123321: AgSCN ksp=1.16*10^-12 09/08 17:19
3F：推 scott123321: FeSCN2+ Kf=890 09/08 17:22
4F：推 scott123321: 如果把沈澱物AgSCN的活度視為1，則AgSCN的Kf為其Ks 09/08 17:35
5F：→ scott123321: p之倒數=8.6*10^11，比較AgSCN和FeSCN2+之kf,相差約 09/08 17:35
6F：→ scott123321: 10^9。 09/08 17:35
7F：→ scott123321: 即[Fe3+]>10^9[Ag+]時，SCN-和鐵離子的反應量才會大 09/08 17:35
8F：→ scott123321: 於和Ag+的反應量。達到此條件時Ag+已幾乎消耗殆盡至 09/08 17:35
9F：→ scott123321: 極低濃度，鐵離子才開始反應，故鐵離子為不錯的指示 09/08 17:35
10F：→ scott123321: 劑。 09/08 17:35
11F：→ scott123321: 上面的解釋原理上不是非常準確，但希望能提供你一個 09/08 17:36
12F：→ scott123321: 思考方向。 09/08 17:36
13F：→ fred1541: ok一時間忽略了 FeSCN 的平衡頃向 09/09 21:13