作者fred1541 ((没意义))
看板Chemistry
标题[实验] Volhard Method 的问题
时间Wed Sep 2 20:17:27 2020
在分析课本上面看到这个方法後一直有疑惑
用於滴定Ag+的方式，如果今天容器里面有
Fe+3(指示剂)和 Ag+ 两种离子
拿KSCN去滴他们
书上说，等到
出现FeSCN+2 粉红色的错离子的时候，表示Ag+已经用完
这段话让我感觉是，
SCN- 会先去和Ag沉淀，而无视Fe+3的存在
这就是我想不通的地方，为何SCN会先去和Ag结合後，再与Fe+3结合呢
如果是比较KSP，则FeSCN+2是错离子也没有KSP来比较
因此不懂这边的说明是甚麽究竟为什麽 AgSCN先出现，再出现指示剂的FeSCN+2
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1F：推 kdjf: ferric thiocynate也有形成常数可以查啊~ 09/02 23:20
2F：推 scott123321: AgSCN ksp=1.16*10^-12 09/08 17:19
3F：推 scott123321: FeSCN2+ Kf=890 09/08 17:22
4F：推 scott123321: 如果把沈淀物AgSCN的活度视为1，则AgSCN的Kf为其Ks 09/08 17:35
5F：→ scott123321: p之倒数=8.6*10^11，比较AgSCN和FeSCN2+之kf,相差约 09/08 17:35
6F：→ scott123321: 10^9。 09/08 17:35
7F：→ scott123321: 即[Fe3+]>10^9[Ag+]时，SCN-和铁离子的反应量才会大 09/08 17:35
8F：→ scott123321: 於和Ag+的反应量。达到此条件时Ag+已几乎消耗殆尽至 09/08 17:35
9F：→ scott123321: 极低浓度，铁离子才开始反应，故铁离子为不错的指示 09/08 17:35
10F：→ scott123321: 剂。 09/08 17:35
11F：→ scott123321: 上面的解释原理上不是非常准确，但希望能提供你一个 09/08 17:36
12F：→ scott123321: 思考方向。 09/08 17:36
13F：→ fred1541: ok一时间忽略了 FeSCN 的平衡顷向 09/09 21:13