作者DHMB ( )
看板Chemistry
標題[高中] Mg(OH)2為什麼是弱鹼?
時間Wed Oct 4 16:36:31 2017
高中學到
強電解質就是解離度高
弱電解質就是解離度低
又學到 離子化合物溶於水會100%解離
因為溶解就是破壞其中的離子鍵
因此離子和離子就會分開
1. 那為什麼Mg(OH)2是弱鹼呢?
Mg(OH)2會沉澱 但只要有溶解的部分都會100%解離呀
那應該是強電解質 也就是強鹼吧?
2. 又難溶鹽類(離子化合物)是否都屬於強電解質?
原因如上 難溶鹽類雖然難溶 但只要有溶就會完全解離
那應該屬於強電解質?
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 61.62.187.13
※ 文章網址: https://webptt.com/m.aspx?n=bbs/Chemistry/M.1507106193.A.02F.html
1F：推 ayabehaori: 重點就在溶解度啊。氫氧化鎂對水溶解度只有1.2mg/100g 10/04 18:50
2F：→ ayabehaori: 代表每100000mg的水裡只會解離出1.2mg的Mg+和OH-離子 10/04 18:51
3F：→ ayabehaori: 100%解離沒錯，但離子在水中佔的比例不到五萬分之一 10/04 18:52
4F：→ ayabehaori: 這鹼性是要怎麼強的起來 10/04 18:52
5F：推 ayabehaori: 「可溶部分100%解離」是正確的，但OH-佔溶液比例太低 10/04 18:56
6F：→ ayabehaori: 當然是弱鹼 10/04 18:56
7F：推 KBmax: 樓上不對喔，回顧一下酸鹼強度的定義是從pKa跟pKb來的，而 10/04 19:05
8F：→ KBmax: 酸鹼解離常數確實是用溶於水之後的物質未解離前及解離後的 10/04 19:05
9F：→ KBmax: 離子計算的，故只要溶於水之後100%他就是個強電解質，而氫 10/04 19:05
10F：→ KBmax: 氧化鎂是弱鹼的原因確實是他不會100%解離，原因是因為我們 10/04 19:05
11F：→ KBmax: 都知道離子鍵都會帶有一些共價性，而因為鎂離子小且帶兩個 10/04 19:05
12F：→ KBmax: 正電相較於氫氧化鈉他鍵的極性較低，共價性質較高（更像分 10/04 19:05
13F：→ KBmax: 子），溶於水中會形成離子對的情形，不會100%解離 10/04 19:05
14F：推 KBmax: 而鈹離子又更小可見鍵的共價性又比鎂高，以氯化鈹為例甚至 10/04 19:10
15F：→ KBmax: 有實驗已測出氣態BeCl2的存在。 10/04 19:10
16F：→ KBmax: 此外我們難溶的離子化合物溶解度高低是跟Ksp直接相關而非 10/04 19:10
17F：→ KBmax: 跟Ka Kb有關 10/04 19:11
18F：→ faniour: 樓上正確 10/04 21:09
19F：推 KBmax: 所以原Po錯的地方在於對離子化合物溶於水就一定百分百解離 10/05 19:14
20F：→ KBmax: 的錯誤認知（這對一般的離子化合物來說也許是對的），尤其 10/05 19:14
21F：→ KBmax: 對於過渡金屬，甚至會出現配位的情形，而非單純的解離，而 10/05 19:14
22F：→ KBmax: 且事實上解離也是一系列複雜的熱力學過程，而非一般想像的 10/05 19:14
23F：→ KBmax: 陰陽離子分開就好 10/05 19:14
24F：推 ted40905: 「鹼」的意思就是獲得質子的能力 跟溶解度沒有直接關係 10/06 07:28
25F：推 ted40905: 這問題不錯 至少你已經注意到學習過程中新概念推翻舊概 10/06 07:34
26F：→ ted40905: 念的過程 在很多時候，老師向學生解釋太多還不如一句「 10/06 07:34
27F：→ ted40905: 你先記起來」如果想學 學生自己會探索下去 10/06 07:34