作者DHMB ( )
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标题[高中] Mg(OH)2为什麽是弱硷?
时间Wed Oct 4 16:36:31 2017
高中学到
强电解质就是解离度高
弱电解质就是解离度低
又学到 离子化合物溶於水会100%解离
因为溶解就是破坏其中的离子键
因此离子和离子就会分开
1. 那为什麽Mg(OH)2是弱硷呢?
Mg(OH)2会沉淀 但只要有溶解的部分都会100%解离呀
那应该是强电解质 也就是强硷吧?
2. 又难溶盐类(离子化合物)是否都属於强电解质?
原因如上 难溶盐类虽然难溶 但只要有溶就会完全解离
那应该属於强电解质?
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1F：推 ayabehaori: 重点就在溶解度啊。氢氧化镁对水溶解度只有1.2mg/100g 10/04 18:50
2F：→ ayabehaori: 代表每100000mg的水里只会解离出1.2mg的Mg+和OH-离子 10/04 18:51
3F：→ ayabehaori: 100%解离没错，但离子在水中占的比例不到五万分之一 10/04 18:52
4F：→ ayabehaori: 这硷性是要怎麽强的起来 10/04 18:52
5F：推 ayabehaori: 「可溶部分100%解离」是正确的，但OH-占溶液比例太低 10/04 18:56
6F：→ ayabehaori: 当然是弱硷 10/04 18:56
7F：推 KBmax: 楼上不对喔，回顾一下酸硷强度的定义是从pKa跟pKb来的，而 10/04 19:05
8F：→ KBmax: 酸硷解离常数确实是用溶於水之後的物质未解离前及解离後的 10/04 19:05
9F：→ KBmax: 离子计算的，故只要溶於水之後100%他就是个强电解质，而氢 10/04 19:05
10F：→ KBmax: 氧化镁是弱硷的原因确实是他不会100%解离，原因是因为我们 10/04 19:05
11F：→ KBmax: 都知道离子键都会带有一些共价性，而因为镁离子小且带两个 10/04 19:05
12F：→ KBmax: 正电相较於氢氧化钠他键的极性较低，共价性质较高（更像分 10/04 19:05
13F：→ KBmax: 子），溶於水中会形成离子对的情形，不会100%解离 10/04 19:05
14F：推 KBmax: 而铍离子又更小可见键的共价性又比镁高，以氯化铍为例甚至 10/04 19:10
15F：→ KBmax: 有实验已测出气态BeCl2的存在。 10/04 19:10
16F：→ KBmax: 此外我们难溶的离子化合物溶解度高低是跟Ksp直接相关而非 10/04 19:10
17F：→ KBmax: 跟Ka Kb有关 10/04 19:11
18F：→ faniour: 楼上正确 10/04 21:09
19F：推 KBmax: 所以原Po错的地方在於对离子化合物溶於水就一定百分百解离 10/05 19:14
20F：→ KBmax: 的错误认知（这对一般的离子化合物来说也许是对的），尤其 10/05 19:14
21F：→ KBmax: 对於过渡金属，甚至会出现配位的情形，而非单纯的解离，而 10/05 19:14
22F：→ KBmax: 且事实上解离也是一系列复杂的热力学过程，而非一般想像的 10/05 19:14
23F：→ KBmax: 阴阳离子分开就好 10/05 19:14
24F：推 ted40905: 「硷」的意思就是获得质子的能力 跟溶解度没有直接关系 10/06 07:28
25F：推 ted40905: 这问题不错 至少你已经注意到学习过程中新概念推翻旧概 10/06 07:34
26F：→ ted40905: 念的过程 在很多时候，老师向学生解释太多还不如一句「 10/06 07:34
27F：→ ted40905: 你先记起来」如果想学 学生自己会探索下去 10/06 07:34