作者jaannddyy (詹敵)
看板Chemistry
標題[學科] 熱力學XGX狀態方程 疑惑
時間Mon Aug 7 22:00:18 2017
假設有一個過程,初與終狀態已定,A是初狀態,B是終狀態
也就是說反應是Α→Β,且在定溫定壓下進行(可能是相變化,化學反應...etc.)
那根據老師所教的dG判斷式:
若為一個irr過程,則dG(定T定P)<0
若為一個rev過程,則dG(定T定P)=0
那這樣會有違背狀態方程的定義嗎?
狀態方程是只要初終狀態已定,不論procces為何,狀態方程的值就不會變的
在這裡rev跟irr的值不同,一為小於0一為等於0
我到底是哪個地方觀念錯誤呢?
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 125.224.233.5
※ 文章網址: https://webptt.com/m.aspx?n=bbs/Chemistry/M.1502114421.A.668.html
※ 編輯: jaannddyy (125.224.233.5), 08/07/2017 22:04:05
1F：→ jew710934: "若為一個rev過程,則dG(定T定P)=0"這種敘述指的是宇宙 08/08 02:48
2F：→ jew710934: 的G變化 系統本身的G變化與路徑無關 這兩者不衝突 08/08 02:48
3F：→ jaannddyy: 前面公式推導內能 焓商 都是系統的量，怎麼突然自由能 08/08 13:53
4F：→ jaannddyy: 的公式就變成不是系統的量了 08/08 13:53
5F：→ jaannddyy: 那如果題目要用G來判斷是否自發，那要先求系統的量加上 08/08 13:55
6F：→ jaannddyy: 再求環境的量，加起來再來判斷嗎？就如同商一樣 08/08 13:55
7F：推 jew710934: 我回太快 我說的是entropy的概念 free energy的概念已 08/08 19:30
8F：→ jew710934: 經隱含進去了 抱歉造成誤會 08/08 19:30
9F：→ jew710934: 如果指涉的是像是化學反應的系統 初末狀態就不會固定 08/08 19:30
10F：→ jew710934: 就不會有你說的狀態函數問題 08/08 19:30
11F：→ jaannddyy: 原來如此，但是PVT的變化又不能定TP，所以反應同初終 08/08 19:40
12F：→ jaannddyy: 狀態只有一種的路徑rev或irr 08/08 19:40
13F：→ jaannddyy: 是這樣的意思嗎 08/08 19:42
14F：推 s553303: irr狀態(TP)不等於rev的狀態(TP) 08/08 21:33
15F：→ jew710934: 其實簡單說就是反應有自發方向則必定不可逆 08/08 23:22
16F：→ jew710934: 說不為可逆好了 這樣好像比較不會搞混 08/08 23:23