作者jaannddyy (詹敌)
看板Chemistry
标题[学科] 热力学XGX状态方程 疑惑
时间Mon Aug 7 22:00:18 2017
假设有一个过程,初与终状态已定,A是初状态,B是终状态
也就是说反应是Α→Β,且在定温定压下进行(可能是相变化,化学反应...etc.)
那根据老师所教的dG判断式:
若为一个irr过程,则dG(定T定P)<0
若为一个rev过程,则dG(定T定P)=0
那这样会有违背状态方程的定义吗?
状态方程是只要初终状态已定,不论procces为何,状态方程的值就不会变的
在这里rev跟irr的值不同,一为小於0一为等於0
我到底是哪个地方观念错误呢?
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※ 编辑: jaannddyy (125.224.233.5), 08/07/2017 22:04:05
1F：→ jew710934: "若为一个rev过程,则dG(定T定P)=0"这种叙述指的是宇宙 08/08 02:48
2F：→ jew710934: 的G变化 系统本身的G变化与路径无关 这两者不冲突 08/08 02:48
3F：→ jaannddyy: 前面公式推导内能 焓商 都是系统的量，怎麽突然自由能 08/08 13:53
4F：→ jaannddyy: 的公式就变成不是系统的量了 08/08 13:53
5F：→ jaannddyy: 那如果题目要用G来判断是否自发，那要先求系统的量加上 08/08 13:55
6F：→ jaannddyy: 再求环境的量，加起来再来判断吗？就如同商一样 08/08 13:55
7F：推 jew710934: 我回太快 我说的是entropy的概念 free energy的概念已 08/08 19:30
8F：→ jew710934: 经隐含进去了 抱歉造成误会 08/08 19:30
9F：→ jew710934: 如果指涉的是像是化学反应的系统 初末状态就不会固定 08/08 19:30
10F：→ jew710934: 就不会有你说的状态函数问题 08/08 19:30
11F：→ jaannddyy: 原来如此，但是PVT的变化又不能定TP，所以反应同初终 08/08 19:40
12F：→ jaannddyy: 状态只有一种的路径rev或irr 08/08 19:40
13F：→ jaannddyy: 是这样的意思吗 08/08 19:42
14F：推 s553303: irr状态(TP)不等於rev的状态(TP) 08/08 21:33
15F：→ jew710934: 其实简单说就是反应有自发方向则必定不可逆 08/08 23:22
16F：→ jew710934: 说不为可逆好了 这样好像比较不会搞混 08/08 23:23