作者jg065 (相信"相信的力量")
看板Chemistry
標題[高中] 硫酸與氫氧化鈉混合後，[H+]=？
時間Tue May 16 16:07:04 2017
已知H2SO4之Ka1=∞，Ka2=1.3×10^－2
今將0.20M H2SO4 30mL與0.3M NaOH 30mL混合(設溶液體積具有加成性)
則混合液之[H＋]約為若干M？
(A) 1.3×10^－2 (B) 2.6×10^－2 (C) 8.0×10^－3 (D) 9.2×10^－3
我的想法是
NaOH的量為H2SO4的1.5倍
所以就是第二解離的半當量點
因此選A
但答案是C
不能直接代公式的話，依下列方式計算
HSO4^- → H^+ + SO4^2-
混合後 0.05 0.05
解離 -x +x +x
平衡時 0.05-x x 0.05+x
Ka2 = x*(0.05+x)/(0.05-x) = 1.3*10^-2
解得 [H+] = x = 9.0*10^-3
較接近D，請問還有什麼沒考慮到嗎？
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1F：→ fishing: 半當量點那個方法只有濃度>>Ka才能用 05/16 16:40
※ 編輯: jg065 (118.160.126.52), 05/16/2017 19:05:58
2F：推 scott123321: 我也是算給而你一樣的答案 05/18 08:39
3F：推 kikimo0704: 我也是算一樣的答案ＸＤ這是今年高中教甄聯招的題目 05/18 12:40
4F：→ kikimo0704: 當初發現時，可惜疑義過了ＱＱ 05/18 12:40
5F：推 Watanabe: 我也算出D 05/19 23:42
6F：→ kmshy: Ka2那邊應該要列Ka2=x*x/(0.05-x) 因為NaOH只能將H2SO4->HS 09/16 22:23
7F：→ kmshy: O4- 而第一次解離的H+完全被消耗掉 所以不會是原po寫的0.05 09/16 22:23
8F：→ kmshy: +x 09/16 22:23
9F：→ jg065: 樓上好，NaOH的量是可以把第二解離用掉一半哦... 02/05 11:25