作者jg065 (相信"相信的力量")
看板Chemistry
标题[高中] 硫酸与氢氧化钠混合後，[H+]=？
时间Tue May 16 16:07:04 2017
已知H2SO4之Ka1=∞，Ka2=1.3×10^－2
今将0.20M H2SO4 30mL与0.3M NaOH 30mL混合(设溶液体积具有加成性)
则混合液之[H＋]约为若干M？
(A) 1.3×10^－2 (B) 2.6×10^－2 (C) 8.0×10^－3 (D) 9.2×10^－3
我的想法是
NaOH的量为H2SO4的1.5倍
所以就是第二解离的半当量点
因此选A
但答案是C
不能直接代公式的话，依下列方式计算
HSO4^- → H^+ + SO4^2-
混合後 0.05 0.05
解离 -x +x +x
平衡时 0.05-x x 0.05+x
Ka2 = x*(0.05+x)/(0.05-x) = 1.3*10^-2
解得 [H+] = x = 9.0*10^-3
较接近D，请问还有什麽没考虑到吗？
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1F：→ fishing: 半当量点那个方法只有浓度>>Ka才能用 05/16 16:40
※ 编辑: jg065 (118.160.126.52), 05/16/2017 19:05:58
2F：推 scott123321: 我也是算给而你一样的答案 05/18 08:39
3F：推 kikimo0704: 我也是算一样的答案ＸＤ这是今年高中教甄联招的题目 05/18 12:40
4F：→ kikimo0704: 当初发现时，可惜疑义过了ＱＱ 05/18 12:40
5F：推 Watanabe: 我也算出D 05/19 23:42
6F：→ kmshy: Ka2那边应该要列Ka2=x*x/(0.05-x) 因为NaOH只能将H2SO4->HS 09/16 22:23
7F：→ kmshy: O4- 而第一次解离的H+完全被消耗掉 所以不会是原po写的0.05 09/16 22:23
8F：→ kmshy: +x 09/16 22:23
9F：→ jg065: 楼上好，NaOH的量是可以把第二解离用掉一半哦... 02/05 11:25