作者JoJoWo (想想你自己)
看板Chemistry
標題[學科] MO分子混合軌域
時間Thu Oct 27 22:04:36 2016
http://i.imgur.com/buTfxDO.jpg
如圖，
(1)s-p的interaction要怎麼判斷大小呢?
(2)為什麼B2 C2 N2有較大的2s-2pinteraction，且他們是先填兀鍵呢？,而O2 F2 Ne2是
較小的
2s-2pinteraction呢？
(3)就這張圖而言，C2之間應該有兩兀鍵，但八隅體話不出來，而且要形成鍵也不是應該
從 阿法 鍵先形成嗎？
感謝各位版上大大解惑~~~
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1F：推 bbmelonchumi: 3.的話不是先畫sigma鍵嗎 pi鍵的話應該不能說是兩 10/28 01:38
2F：→ bbmelonchumi: 個pi鍵啦 是上下兩個半pi鍵形成一個pi鍵 10/28 01:38
3F：→ JoJoWo: 樓上 可是pi2p的能量小於sigma2p，應該先填pi2p不是嗎？ 10/28 08:48
4F：推 bbmelonchumi: 要看混成之後吧 10/28 13:07
5F：→ s5922816: 簡單回覆一下：2nd period的homonuclear diatomic 10/28 13:56
6F：→ s5922816: molecules在建構MO時，是用理論計算決定先填pi或先填 10/28 13:58
7F：→ s5922816: sigma，我覺得不需要太糾結於這個地方。 10/28 14:01
8F：→ s5922816: interaction的大小判斷方式很簡單，看電子有沒有填到 10/28 14:02
9F：→ s5922816: anti-bonding orbitals上即可 10/28 14:03
10F：→ s5922816: 再來，學了無機後判斷要以MO為主，要知道八隅體規則其實 10/28 14:05
11F：→ s5922816: 很多情況都不適用。 10/28 14:05
12F：→ s5922816: 舉個例子來講，O2是著名的radical，但是follow八隅體規 10/28 14:06
13F：→ s5922816: 則是畫不出來的，然而從MO上就可以很清楚明白。 10/28 14:07
15F：→ kdjf: 2s-2p int會使σ-s能量下降,σ-p上升 10/29 09:22
16F：→ kdjf: 這個作用要等到2s-2p間的能量差增加很多才會減少到p-p bond 10/29 09:24
17F：→ kdjf: p-p sigma < p-p pi的能量 10/29 09:24
18F：→ kdjf: 除了能量,O,F,Ne的2s orbital大小也縮進去了,不易和2p作用 10/29 09:26