作者JoJoWo (想想你自己)
看板Chemistry
标题[学科] MO分子混合轨域
时间Thu Oct 27 22:04:36 2016
http://i.imgur.com/buTfxDO.jpg
如图，
(1)s-p的interaction要怎麽判断大小呢?
(2)为什麽B2 C2 N2有较大的2s-2pinteraction，且他们是先填兀键呢？,而O2 F2 Ne2是
较小的
2s-2pinteraction呢？
(3)就这张图而言，C2之间应该有两兀键，但八隅体话不出来，而且要形成键也不是应该
从 阿法 键先形成吗？
感谢各位版上大大解惑~~~
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1F：推 bbmelonchumi: 3.的话不是先画sigma键吗 pi键的话应该不能说是两 10/28 01:38
2F：→ bbmelonchumi: 个pi键啦 是上下两个半pi键形成一个pi键 10/28 01:38
3F：→ JoJoWo: 楼上 可是pi2p的能量小於sigma2p，应该先填pi2p不是吗？ 10/28 08:48
4F：推 bbmelonchumi: 要看混成之後吧 10/28 13:07
5F：→ s5922816: 简单回覆一下：2nd period的homonuclear diatomic 10/28 13:56
6F：→ s5922816: molecules在建构MO时，是用理论计算决定先填pi或先填 10/28 13:58
7F：→ s5922816: sigma，我觉得不需要太纠结於这个地方。 10/28 14:01
8F：→ s5922816: interaction的大小判断方式很简单，看电子有没有填到 10/28 14:02
9F：→ s5922816: anti-bonding orbitals上即可 10/28 14:03
10F：→ s5922816: 再来，学了无机後判断要以MO为主，要知道八隅体规则其实 10/28 14:05
11F：→ s5922816: 很多情况都不适用。 10/28 14:05
12F：→ s5922816: 举个例子来讲，O2是着名的radical，但是follow八隅体规 10/28 14:06
13F：→ s5922816: 则是画不出来的，然而从MO上就可以很清楚明白。 10/28 14:07
15F：→ kdjf: 2s-2p int会使σ-s能量下降,σ-p上升 10/29 09:22
16F：→ kdjf: 这个作用要等到2s-2p间的能量差增加很多才会减少到p-p bond 10/29 09:24
17F：→ kdjf: p-p sigma < p-p pi的能量 10/29 09:24
18F：→ kdjf: 除了能量,O,F,Ne的2s orbital大小也缩进去了,不易和2p作用 10/29 09:26