作者sh10928 (后翼棄兵)
看板Chemistry
標題[求助] 能士特方程式 我的解法有問題嗎
時間Sat Oct 22 21:38:08 2016
各位版友好 剛剛做了一題分析題目，
看了正解之後 很想知道自己錯在哪裡
懇請版友指教
Q 計算 Ag(CN)2¯的形成常數 Kf
已知
壹 Ag﹢＋ e¯→ Ag E。= +0.799 V
貳 SCE ∥ Ag(CN)2¯(0.0075 M), CN¯(0.025 M)∣Ag E = -0.625 V
(SCE 標準還原電位 0.244)
先別左鍵啊Q Q 很快結束的
我的想法是
1. Ag(CN)2¯＋ e¯→ Ag ＋2 CN¯
要先求出上式的半反應還原電位 E1
列式 E1 - 0.244 = -0.625 得到E1=-0.381 V
2. 由於電池中有 Ag(CN)2¯(0.0075 M), CN¯(0.025 M)
所以要由1.中求出的 E1 推出標準還原電位 E1。
-0.381 = E1。 －(0.0592/1)*(0.025)^2 /0.0075
-0.381 = E1。 － 0.005
E1。 = 0.376 V
3. Ag(CN)2¯＋ e¯→ Ag ＋2 CN¯ E1。 = 0.376 V
Ag → Ag﹢＋ e¯ E2。 = -0.799 V
將上面兩個式子相加 得到
Ag(CN)2¯→ Ag﹢＋2 CN¯ E3。 = E1。＋ E2。
有了這個反應的標準電位，平衡常數就求得出來了
結果答案不是這樣
感覺好像是第三步錯了，不能這樣加起來嗎@ @
但是好像又在別的地方看過可以相加的例子
想了很久沒有頭緒 請版友開導
(另外還有一個小問題^^ pH玻璃電極為何要有兩個參考電極啊？
常常看到圖示都會配一個乾汞電極，還有一個銀/氯化銀電極...)
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