作者sh10928 (后翼弃兵)
看板Chemistry
标题[求助] 能士特方程式 我的解法有问题吗
时间Sat Oct 22 21:38:08 2016
各位版友好 刚刚做了一题分析题目，
看了正解之後 很想知道自己错在哪里
恳请版友指教
Q 计算 Ag(CN)2¯的形成常数 Kf
已知
壹 Ag﹢＋ e¯→ Ag E。= +0.799 V
贰 SCE ∥ Ag(CN)2¯(0.0075 M), CN¯(0.025 M)∣Ag E = -0.625 V
(SCE 标准还原电位 0.244)
先别左键啊Q Q 很快结束的
我的想法是
1. Ag(CN)2¯＋ e¯→ Ag ＋2 CN¯
要先求出上式的半反应还原电位 E1
列式 E1 - 0.244 = -0.625 得到E1=-0.381 V
2. 由於电池中有 Ag(CN)2¯(0.0075 M), CN¯(0.025 M)
所以要由1.中求出的 E1 推出标准还原电位 E1。
-0.381 = E1。 －(0.0592/1)*(0.025)^2 /0.0075
-0.381 = E1。 － 0.005
E1。 = 0.376 V
3. Ag(CN)2¯＋ e¯→ Ag ＋2 CN¯ E1。 = 0.376 V
Ag → Ag﹢＋ e¯ E2。 = -0.799 V
将上面两个式子相加 得到
Ag(CN)2¯→ Ag﹢＋2 CN¯ E3。 = E1。＋ E2。
有了这个反应的标准电位，平衡常数就求得出来了
结果答案不是这样
感觉好像是第三步错了，不能这样加起来吗@ @
但是好像又在别的地方看过可以相加的例子
想了很久没有头绪 请版友开导
(另外还有一个小问题^^ pH玻璃电极为何要有两个参考电极啊？
常常看到图示都会配一个乾汞电极，还有一个银/氯化银电极...)
--
※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc), 来自: 118.160.32.50
※ 文章网址: https://webptt.com/cn.aspx?n=bbs/Chemistry/M.1477143499.A.7B0.html