(1) 量取0.2M的硝酸銀與醋酸鈉溶液各10ml，令其反應生成醋酸銀沉澱，平衡後過濾分離沉澱 物。取10ml的濾液並加入適當的指示劑後，以0.05M的KSCN滴定，當達到終點時，共耗去1 0ml的KSCN，問醋酸銀飽和溶液中的醋酸根離子濃度為何? 解答給的解釋是: 加入的[SCN-]=[Ag+]=[CH3COO-]。而我的癥結點在於:當滴定達終點時，AgSCN出現，它的 溶度積也平衡了，可是這樣一來加入的[SCN-]應該就不會等於平衡時溶液所含有的[SCN-] ，更不會等於原有的[Ag+]了不是嗎? 還是說要把AgSCN的沉澱看成是完全反應，所以[SCN-]=[Ag+]=[CH3COO-]才成立呢? (2) 溶液中A和B產生AnBm沉澱，在初值總濃度（[A]+[B]）一定的條件下做沉澱量測定，於[A] /[A]+[B]=0.4時測得最高量沉澱，問化合物的化學式可能是? (A)AB (B)A2B3 (C)AB2 (D)A2B 解答有寫說:當總濃度一定時， 最高沉澱量會出現在[A]:[B]=計量式係數比的時候，這原 因是為什麼? 我的解讀是:沉澱最高時代表反應平衡，溶液中的[A]:[B]因為要符合電中性所以會等於係 數比， 請問這樣解讀有沒有錯? 以上謝謝大家看完及解答 -- Sent from my Android --

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