(1) 量取0.2M的硝酸银与醋酸钠溶液各10ml，令其反应生成醋酸银沉淀，平衡後过滤分离沉淀 物。取10ml的滤液并加入适当的指示剂後，以0.05M的KSCN滴定，当达到终点时，共耗去1 0ml的KSCN，问醋酸银饱和溶液中的醋酸根离子浓度为何? 解答给的解释是: 加入的[SCN-]=[Ag+]=[CH3COO-]。而我的症结点在於:当滴定达终点时，AgSCN出现，它的 溶度积也平衡了，可是这样一来加入的[SCN-]应该就不会等於平衡时溶液所含有的[SCN-] ，更不会等於原有的[Ag+]了不是吗? 还是说要把AgSCN的沉淀看成是完全反应，所以[SCN-]=[Ag+]=[CH3COO-]才成立呢? (2) 溶液中A和B产生AnBm沉淀，在初值总浓度（[A]+[B]）一定的条件下做沉淀量测定，於[A] /[A]+[B]=0.4时测得最高量沉淀，问化合物的化学式可能是? (A)AB (B)A2B3 (C)AB2 (D)A2B 解答有写说:当总浓度一定时， 最高沉淀量会出现在[A]:[B]=计量式系数比的时候，这原 因是为什麽? 我的解读是:沉淀最高时代表反应平衡，溶液中的[A]:[B]因为要符合电中性所以会等於系 数比， 请问这样解读有没有错? 以上谢谢大家看完及解答 -- Sent from my Android --

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