作者jame (翻~)
看板Chemistry
標題[高中] 請問有關反應機構
時間Wed Apr 2 06:48:54 2014
已知將N2O5(s) 加熱至32 牵C 以上，氣化後繼續分解為二氧化氮與氧氣。
知N2O5(g) 分解的反應機構為：
第一步驟 N2O5 → NO2 + NO3（慢）
第二步驟 NO3 → NO + O2（快）
第三步驟 NO + NO3 → 2NO2（快）
今將N2O5 的晶體置入測量壓力的真空裝置中，待完全氣化後，
壓力計讀數為2.0 atm。經過200 秒後系統總壓變為3.5 atm。
回答下列問題：
1. 試求200 秒內，以NO2表示的平均反應速率
(A) 0.006 (B) 0.005 (C) 0.0075 (D) 0.01
2. 再經過200 秒後，系統總壓變為多少atm？ (A) 4.12 (B) 4.25 (C) 4.50 (D) 4.75
第1題我是有算出來 答案D
總反應式為 N2O5 + NO3 -------> O2 + 3NO2
2 -x -x x 3x
所以 2+2x=3.5 x=0.75 所求 0.75X3/200 約 0.01
我的問題是第2題 答案是B
200秒後 N2O5剩 1.25
再200秒後 應會反應掉 0.75 但其他也會生成 也就說應該總變化量為2x=1.5
答案應為 3.5+1.5=5
但是沒有答案 >< 請各位指教了
謝謝
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1F：推 iris0108:NO3是中間產物 總反應式2N2O5-->4NO2+O2 用這個算 04/02 21:43
2F：推 kg23894258:根據反應機構它是一級反應 所以後半段的速率是前半段 04/02 23:08
3F：→ kg23894258:的一半 故只增加0.75 方程式就照iris大的計算才對 04/02 23:08
4F：→ jame:謝謝兩位大大 04/03 14:53