作者jame (翻~)
看板Chemistry
标题[高中] 请问有关反应机构
时间Wed Apr 2 06:48:54 2014
已知将N2O5(s) 加热至32 牵C 以上，气化後继续分解为二氧化氮与氧气。
知N2O5(g) 分解的反应机构为：
第一步骤 N2O5 → NO2 + NO3（慢）
第二步骤 NO3 → NO + O2（快）
第三步骤 NO + NO3 → 2NO2（快）
今将N2O5 的晶体置入测量压力的真空装置中，待完全气化後，
压力计读数为2.0 atm。经过200 秒後系统总压变为3.5 atm。
回答下列问题：
1. 试求200 秒内，以NO2表示的平均反应速率
(A) 0.006 (B) 0.005 (C) 0.0075 (D) 0.01
2. 再经过200 秒後，系统总压变为多少atm？ (A) 4.12 (B) 4.25 (C) 4.50 (D) 4.75
第1题我是有算出来 答案D
总反应式为 N2O5 + NO3 -------> O2 + 3NO2
2 -x -x x 3x
所以 2+2x=3.5 x=0.75 所求 0.75X3/200 约 0.01
我的问题是第2题 答案是B
200秒後 N2O5剩 1.25
再200秒後 应会反应掉 0.75 但其他也会生成 也就说应该总变化量为2x=1.5
答案应为 3.5+1.5=5
但是没有答案 >< 请各位指教了
谢谢
--
※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc), 来自: 114.40.143.224
※ 文章网址: http://webptt.com/cn.aspx?n=bbs/Chemistry/M.1396392537.A.879.html
1F：推 iris0108:NO3是中间产物 总反应式2N2O5-->4NO2+O2 用这个算 04/02 21:43
2F：推 kg23894258:根据反应机构它是一级反应 所以後半段的速率是前半段 04/02 23:08
3F：→ kg23894258:的一半 故只增加0.75 方程式就照iris大的计算才对 04/02 23:08
4F：→ jame:谢谢两位大大 04/03 14:53