※ 引述《sexyrickysky (花心只是掩飾內心的空虛)》之銘言： : ※ 引述《kiwidoit (歹年冬搞肖郎)》之銘言： : : Fe之燃燒熱:Fe(s)+3/4O2(s) --> 1/2Fe2O3(s) detH = -100 kcal : : C之燃燒熱:C(s) + O2(g) --> detH = -100 kcal : : 以C還原 1 mol Fe2O3:1Fe2O3 + 3/2C --> 3/2CO2 + 2Fe : : detH = 反燃 - 生燃 : : = 3/2(-100)-2(-100)= +50 kcal : : 請問為什麼反燃的 detH 不用計算 Fe2O3 ? : 推 YomiIsayama:2(-100)就是Fe2O3的燃燒熱了阿 01/19 09:42 : → kiwidoit:2(-100)不是fe的生成熱嗎?? 01/19 11:35 : → kiwidoit:說錯 燃燒熱 01/19 11:36 : → kiwidoit:我知道co2的燃燒熱是0, 可是上面 01/19 11:38 : → kiwidoit:只有算c跟fe的燃燒熱，沒有算fe2o3的 01/19 11:39 : → kiwidoit:求大大們幫助回答QQ 01/19 19:05 : 推 chem17:Fe2O3 沒辦法再氧化(燃燒)了，所以燃燒熱是0 01/19 22:14 : 上面這個講法雖然沒有錯，但還不算完全正確。 : → kiwidoit:謝謝chem17 01/20 03:15 : 這裡要先瞭解兩個觀念，反應熱與生成熱的定義。 : 反應熱的定義很簡單，就是『產物生成熱的和』減去『反應物生成熱的和』。 : 那什麼是生成熱的定義？ : 基本上這還可以在進一步分成兩點討論， : 元素態的生成熱和化合物的生成熱。 : 依照定義，標準狀態下（e.g 壓力等於1bar)穩定存在的元素物種， : 其生成熱定義成零。 : 換言之，1bar底下，氣態的O2, F2, I2, N2; 液態的Hg, Br; 固態的C, Fe, Au, Ag... : 等等元素其生成熱皆為零。 : 了解了『元素態的生成熱』的定義和『反應熱』的定義後， : 透過上面兩個定義我們就可以進一步計算『化合物』的生成熱。 : 以鐵的燃燒反應為例： : Fe(s)+3/4O2(g) --> 1/2Fe2O3(s) ΔrH = -100 kcal.....（1) : 透過實驗測量我們可以得知，該反應的反應熱為ΔrH = -100 kcal : 另外，依照定義，式（1)的反應熱可這樣計算： : ΔrH＝1/2ΔfH(Fe2O3(s))-ΔfH(Fe(s))-ΔfH(O2(g))=-100 kcal : 於標準狀態下穩定的由元素態的生成熱被定義為0， : 換言之， : -100 kcal＝1/2ΔfH(Fe2O3(s))-0-0 : =>1/2ΔfH(Fe2O3(s))＝-100 kcal : =>ΔfH(Fe2O3(s)) = -50 kcal ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^這裡有計算錯誤， ΔHf(Fe2O3(s))(氧化鐵III的莫耳生成熱)應該為-200kcal : 所以，我們透過了『元素態的生成熱』的定義和『反應熱』的定義 : 計算出了『化合物』Fe2O3(s)的生成熱。 : 同理，藉由C的燃燒熱反應， : C(s) + O2(g) --> CO2(g) ΔrH = -100 kcal : 我們可以計算出： : ΔrH＝ΔfH（CO2(g))-ΔfH(C(s))-ΔfH(O2(g))=-100 kcal : =>-100 kcal=ΔfH（CO2(g))-0-0 : =>ΔfH（CO2(g))=-100 kcal : 因此，Fe2O3:1Fe2O3 + 3/2C --> 3/2CO2 + 2Fe : 的反應熱可以這樣計算， : 依照定義， : ΔrH =[3/2ΔfH(CO2(g)) + 2ΔfH(Fe(s))]-[ΔfH(Fe2O3(s)) + 3/2ΔfH(C(s))] : 又已知， : ΔfH(Fe(s))＝ΔfH(C(s))＝0 （元素態生成熱之定義） : ΔfH(Fe2O3(s)) = -50 kcal : ΔfH（CO2(g))=-100 kcal : 所以 : ΔrH =[3/2＊（-100） + 2＊（0）]-[-50 + 3/2＊（0）]= 3/2(-100)+50 : = +100 kcal : 這應該才是正確的答案。 所以答案應該還是+50kcal 若是以高中化學的教材來說， 反應熱通常會讓學生背下兩個由黑斯定律推導出的結論， 即 ΔH=生成物焓的總和－反應物焓的總和 =生成物的生成熱總和－反應物的生成熱總和 =反應物的燃燒熱總和－生成物的燃燒熱總和 而原PO所找到的方法即是使用第三條結論， 而你這篇的內容則可以視為第二條結論的導證， 大部分的高中教材也會用你這個方法導證給學生看， 但是不論用哪種結論，都是算出答案的好方法 --

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